Larutan HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb = 1x10−5, Kw = 10−14), menurut reaksi : NH3(aq)+HCl(aq)→NH4Cl(aq) Harga pH larutan yang terjadi adalah .....

Larutan HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada...

Pertanyaan

Larutan HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan $NH_3$ 0,8 M (Kb = $1\;x\;10^{-5}$ , Kw = $10^{-14}$ ), menurut reaksi :

$\;{\mathrm{NH}}_3(\mathrm{aq})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})\rightarrow\;{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}(\mathrm{aq})$

Harga pH larutan yang terjadi adalah .....

M. Robo

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui :

M HCl = 0,8 M (100 mL)

M 0,8 M (100 mL)

Kb = , Kw =

Ditanya :

pH larutan

Jawab :

$left square bracket NH subscript 4 Cl right square bracket space equals fraction numerator space mol over denominator straight V subscript total end fraction space equals space fraction numerator 0 comma 08 space mol over denominator 0 comma 2 space straight L end fraction space equals space 0 comma 4 space straight M NH subscript 4 Cl space merupakan space garam space asam comma space sehingga space colon left square bracket straight H plus right square bracket equals square root of fraction numerator Kw cross times open square brackets gram close square brackets over denominator Kb end fraction end root equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent cross times open square brackets 0 comma 4 close square brackets over denominator 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end root equals square root of 4 cross times 10 to the power of negative 10 end exponent end root equals 2 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent space straight M pH equals space minus space log space 2 space cross times space 10 to the power of negative 5 end exponent equals space 5 space minus space log space 2$

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 10,7 gr NH4CI (Kb=1×10−5, Mr = 53,5) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL larutan, pH larutannya adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH4Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCI yang ditambahkan: d. 100 mL (KaNH3=1x10−5)

0.0

Jawaban terverifikasi

50 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb=10−5) direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari: campuran 200 mL NH3 0,3 M dengan 300 mL HCl 0,2 M (Kb=1x10−5).

0.0

Jawaban terverifikasi