Pertanyaan

Larutan Cu ( NO 3 ) 2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram (Ar Cu = 63,5). Volume oksigen yang dihasilkan pada anode (STP) adalah ... .

Larutan $Cu (NO_{3})_{2}$ dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram (Ar Cu = 63,5). Volume oksigen yang dihasilkan pada anode (STP) adalah ... . $\;$

1,12 liter
2,24 liter
3,36 liter
4,48 liter
5,60 liter

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Elektrolisis adalah reaksi yang tidak spontan, dan membutuhkan energi listrik untuk dapat berlangsung. Dalam elektrolisis pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Pada elektrolisis larutan reaksi yang terjadi adalah: 1. Menentukan jumlah mol 2. Menentukan jumlah mol pada katoda Mol elektron pada katoda = mol elektron pada anoda 3. Menentukan jumlah mol pada anoda 4. Menentukan volume STP gas oksigen pada anoda Dengan demikian maka volume STP gas oksigen pada yang terbentuk di anoda adalah 2,24 liter. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Elektrolisis adalah reaksi yang tidak spontan, dan membutuhkan energi listrik untuk dapat berlangsung. Dalam elektrolisis pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi.

Pada elektrolisis larutan Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 reaksi yang terjadi adalah:

Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 N O subscript 3 to the power of minus sign Katoda equals Cu to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Cu Anoda equals 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign

1. Menentukan jumlah mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator m space Cu over denominator Ar space Cu end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 12 comma 7 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

2. Menentukan jumlah mol pada katoda

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e end cell equals cell fraction numerator Koef space e over denominator Koef space Cu end fraction cross times mol space Cu end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 2 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table$

Mol elektron pada katoda = mol elektron pada anoda

3. Menentukan jumlah mol O subscript 2 pada anoda

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Koef space O subscript 2 over denominator Koef space e end fraction cross times mol space e end cell row blank equals cell 1 fourth cross times 0 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

4. Menentukan volume STP gas oksigen pada anoda

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 space end cell equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row cell V subscript STP end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 2 comma 24 space L end cell end table$

Dengan demikian maka volume STP gas oksigen pada yang terbentuk di anoda adalah 2,24 liter. space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode Pt

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. Larutan MgCl 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Zat-zat di bawah ini dielektrolisis dengan elektrode tertentu. Buatkan bagan sel elekrolisisnya dan tunjukkan pula arah aliran elektron dan aliran ion. Tandai anode dan katode serta tuliskan reaksi pa...

4.3

Jawaban terverifikasi