Pertanyaan

Larutan di bawah ini yang memiliki titik beku terendah adalah....

Larutan di bawah ini yang memiliki titik beku terendah adalah.... $\;$

0,03 M
0,04 M
0,05 M
0,06 M
0,07 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space

Pembahasan

Penurunan titik beku larutan adalah turunnya suhu beku larutan dari titik beku pelarutnya. Jika ke dalam air dilarutkan sejumlah zat terlarut yang sukar menguap sehingga terbentuk larutan, maka titik beku larutan tersebut akan lebih rendah dari pada titik beku air murni. Titik beku larutan berbanding terbalik dengan penurunan titik beku dan jumlah zat. Sehingga, zat yang memiliki titik beku larutan paling rendah, memiliki jumlah zat yang terbesar. Dapat dirumuskan : . Pada larutan non elektrolit i = 1, sedangkan untuk larutan elektrolit nilai i = faktor van't Hoff (terkait jumlah ion dan derajat ionisasi (α)). A. 0,03 M = 0,03 3 = 0,09 M B. 0,04 M = 0,04 3 = 0,12 M C. 0,05 M D, 0,06 M = 0,06 2 < 0,12 M ( termasuk elektrolit lemah 0< <1) E. 0,07 M Larutan yang memiliki titik beku terendah adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Penurunan titik beku larutan begin mathsize 14px style open parentheses increment Tf close parentheses end style adalah turunnya suhu beku larutan dari titik beku pelarutnya. Jika ke dalam air dilarutkan sejumlah zat terlarut yang sukar menguap sehingga terbentuk larutan, maka titik beku larutan tersebut akan lebih rendah dari pada titik beku air murni.

Titik beku larutan berbanding terbalik dengan penurunan titik beku begin mathsize 14px style open parentheses increment Tf close parentheses end style dan jumlah zat. Sehingga, zat yang memiliki titik beku larutan paling rendah, memiliki jumlah zat yang terbesar. Dapat dirumuskan :

begin mathsize 14px style T subscript f space larutan space terendah equals left parenthesis M cross times i right parenthesis space tertinggi end style .

Pada larutan non elektrolit i = 1, sedangkan untuk larutan elektrolit nilai i = faktor van't Hoff (terkait jumlah ion dan derajat ionisasi (α)).

A. begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style 0,03 M = 0,03 begin mathsize 14px style cross times end style 3 = 0,09 M

B. begin mathsize 14px style Co open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 end style 0,04 M = space 0,04 begin mathsize 14px style cross times end style 3 = 0,12 M

C. begin mathsize 14px style C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end style 0,05 M

D, begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style 0,06 M = 0,06 begin mathsize 14px style cross times end style 2 < 0,12 M ( termasuk elektrolit lemah 0< begin mathsize 14px style alpha end style <1)

E. begin mathsize 14px style C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 end style 0,07 M space

Larutan yang memiliki titik beku terendah adalah begin mathsize 14px style Co open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

000000000000000000000000cb609db75289c39d12021941a010eaaa1cdaedf7fa0ed517513441098568a9bcb3e7c3466d8fb8

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pasangan larutan yang mempunyai titik beku sama adalah ....

2.3

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,06 mol garam X dalam 400 g air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 6,25 g CaBr 2 dalam 250 g air. Jika Ar Ca = 40, Br = 80, dan terionisasi sempurna, nilai faktor van't Hoff garam X...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH 2 O . Larutan 9 g senyawa tersebut dalam 100 gram air membeku pada − 0 , 93 ∘ C . Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. ( A r H = 1 , C = 12 , d...

4.6

Jawaban terverifikasi

Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut ….

5.0

Jawaban terverifikasi