Roboguru

Larutan dengan konsentrasi 0,5 molal mempunyai titik didih sebesar 102,30 . Jika titik didih air sebesar 100 , maka tentukan besamya faktor van't hoff dalam larutan tersebut!

Pertanyaan

Larutan dengan konsentrasi 0,5 molal mempunyai titik didih sebesar 102,30 degree C. Jika titik didih air sebesar 100 degree C, maka tentukan besamya faktor van't hoff dalam larutan tersebut!

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan udara luar. Ketika suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih adalah sifat koligatif, yang berarti bahwa kenaikan titik didih bergantung pada keberadaan partikel terlarut dan jumlahnya, tetapi tidak pada jenis zat tersebut. 

Pada larutan elektrolit, kenaikan titik didih dapat dihitung dengan cara mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut dan faktor van't Hoff. Faktor van 't Hoff (i) merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. 

TbTbLTb102,30100i=====m×Kb×im×Kb×i0,5×0,52×i0,5×0,522,308,85 

Jadi, besarnya faktor van't Hoff adalah 8,85.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Krisna

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 11 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu . Jika , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.

Pembahasan Soal:

Derajat ionisasi (alpha) menyatakan banyak sedikitnya mol yang terurai dalam suatu larutan. Larutan KCl merupakan elektrolit dengan reaksi ionisasi yaitu :


K Cl space rightwards arrow space K to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign


Untuk menentukan derajat ionisasi larutan KCl tersebut dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

  • Menghitung nilai faktor van't Hoff (i)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b bond T subscript b degree end cell row blank equals cell 103 comma 75 minus sign 100 end cell row blank equals cell 3 comma 75 end cell row blank blank blank row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b cross times i end cell row cell 3 comma 75 end cell equals cell 4 comma 2 cross times 0 comma 52 cross times i end cell row cell 3 comma 75 end cell equals cell 2 comma 184 cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 3 comma 75 over denominator 2 comma 184 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 72 end cell end table

 

  • Menghitung derajat ionisasi (alpha)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 middle dot alpha right parenthesis end cell row n equals cell jumlah space ion end cell row blank equals 2 row blank blank blank row i equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 middle dot alpha right parenthesis end cell row cell 1 comma 72 end cell equals cell 1 plus alpha end cell row alpha equals cell 1 comma 72 minus sign 1 end cell row blank equals cell 0 comma 72 end cell end table


Jadi, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah 0,72.space 

0

Roboguru

Sebanyak 25 gram KCl dan 3O gram dilarutkan dalam 300 mL air. Jika kedua zat tersebut terionisasi sempurna, titik didih larutan tersebut sebesar .... (,,; )

Pembahasan Soal:

Dalam soal, ke dua zat terlarut terionisasi sempurna oleh karena itu, larutannya merupakan larutan elektrolit. Larutan elektrolit memiliki jumlah partikel lebih besar daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama karena senyawa elektrolit dapat terionsisasi sempurna atau sebagian. Pengaruh jumlah partikel pada jenis larutan disebut sebagai faktor Van’t Hoff :

begin mathsize 14px style italic i equals 1 plus left parenthesis italic n minus sign 1 right parenthesis italic alpha italic space end style 

dengan n menunjukkan jumlah ion. 

Perhitungan kenaikan titik didih larutan dapat dihitung menggunakan rumus: 

Error converting from MathML to accessible text. 

atau

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tb end cell equals cell K subscript b cross times left parenthesis mol cross times 1000 over P right parenthesis cross times i end cell row cell increment Tb end cell equals cell T subscript b space larutan bond T subscript b space pelarut end cell row cell T subscript b space larutan end cell equals cell increment Tb and T subscript b space pelarut space end cell end table end style 

a. Menentukan nilai i:
    Derajat ionisasi larutan elektrolit yaitu yang terionisasi sempurna adalah mendekati satu. 
 Nilai i senyawa KCl:

begin mathsize 14px style K Cl yields K to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign left parenthesis n equals 2 right parenthesis space end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha space end cell row i equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row i equals cell 2 space end cell end table end style 

Nilai i senyawa begin mathsize 14px style Ca Cl subscript 2 space end subscript end style:

begin mathsize 14px style Ca Cl subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space left parenthesis n equals 3 right parenthesis space end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha space end cell row i equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row i equals cell 3 space end cell end table end style 

b. Menentukan mol total

Error converting from MathML to accessible text. 

c. Menentukan massa air

Error converting from MathML to accessible text. 

d. Menghitung titik didih larutan

Error converting from MathML to accessible text. 

Oleh karena itu jawaban yang tepat adalah C.

 

0

Roboguru

Untuk larutan dengan kemolalan sama, perbandingan kenaikan titik didih  dan  adalah ....

Pembahasan Soal:

Adanya zat terlarut nonvolatil (sukar menguap) pada pelarut murni, akan menyebabkan titik didih larutan selalu lebih tinggi daripada pelarut murninya. Secara matematis, kenaikan titik didih dirumuskan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b middle dot m middle dot i end cell end table

Kedua larutan tersebut memiliki molalitas yang sama. Jika diasumsikan bahwa kedua larutan tersebut menggunakan pelarut yang sama, yaitu air maka nilai K subscript b untuk kedua larutan tersebut juga sama. Karena nilai molalitas dan K subscript b-nya sama, maka kenaikan titik didih hanya dipengaruhi oleh nilai faktor van't Hoff (i). Faktor van't Hoff dirumuskan

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha

  • Menentukan nilai i
    Larutan dan merupakan larutan elektrolit, i = n (jumlah ion)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 2 S O subscript 4 end cell rightwards arrow cell 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign space left parenthesis i double bond n equals 3 right parenthesis end cell row cell H N O subscript 3 end cell rightwards arrow cell H to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign space left parenthesis i double bond n equals 2 right parenthesis end cell end table
     
  • Menentukan perbandingan increment T subscript b
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator increment T subscript b space H N O subscript 3 end fraction space end cell equals cell fraction numerator K subscript b middle dot m middle dot i over denominator K subscript b middle dot m middle dot i end fraction end cell row cell fraction numerator increment T subscript b space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator increment T subscript b space H N O subscript 3 end fraction space end cell equals cell 3 over 2 end cell row cell increment T subscript b space H subscript 2 S O subscript 4 colon increment T subscript b space H N O subscript 3 end cell equals cell 3 colon 2 end cell end table

Dengan demikian perbandingan perbandingan kenaikan titik didih H subscript 2 S O subscript 4 dan H N O subscript 3 adalah 3:2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Annisa memiliki dua larutan, yaitu larutan urea 1 m dan larutan MgCl₂ 1 m. Jika masing-masing larutan didihkan, berikut ini pernyataan yang benar mengenai titik didih kedua larutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Titik didih dipengaruhi oleh keberadaan zat terlarut. Pada dasarnya, partikel zat terlarut akan menghalangi pergerakan partikel pelarut (dalam hal ini air) untuk berubah menjadi gas. Semakin banyak partikel zat terlarut, maka partikel pelarut semakin terhalang.

Larutan urea merupakan larutan nonelektrolit sehingga tidak terurai menjadi ion-ionnya (n = 0), sedangkan MgCl₂ merupakan larutan elektrolit karena terurai menjadi ion-ionnya, yaitu 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl⁻ (n = 3). Larutan yang memiliki jumlah partikel zat terlarut paling banyak adalah MgCl₂ sehingga akan memiliki titik didih lebih besar.

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa titik didih urea < titik didih MgCl₂ (opsi C).

0

Roboguru

Seorang siswa mencampurkan 214 gram zat elektrolit lemah ( = 107) ke dalam 1000 gram air. Jika  air = 0,52 °C/m dan α = 0,15, titik didih larutan tersebut sebesar ….

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Massa zat elektrolit lemah = 214 g
Massa air = 1000 g
undefined = 107
undefined = 0,52 °C/m
α = 0,15

Ditanya: begin mathsize 14px style T subscript b end style…?

Jawaban:
(Menentukan i) 

begin mathsize 12px style XY subscript 3 yields X to the power of 3 plus sign and 3 Y to the power of minus sign end style 

i = 1 + (n-1) α
i = 1 + (4 – 1) 0,15
i = 1 + 0,45 = 1,45

Error converting from MathML to accessible text.   

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved