Pertanyaan

Larutan dengan konsentrasi 0,5 molal mempunyai titik didih sebesar 102,30 . Jika titik didih air sebesar 100 , maka tentukan besamya faktor van't hoff dalam larutan tersebut!

Larutan dengan konsentrasi 0,5 molal mempunyai titik didih sebesar 102,30 $\textdegree\mathrm C$ . Jika titik didih air sebesar 100 $\textdegree\mathrm C$ , maka tentukan besamya faktor van't hoff dalam larutan tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya faktor van't Hoff adalah 8,85.

Pembahasan

Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap cairan samadengan tekanan udara luar. Ketika suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih adalah sifat koligatif, yang berarti bahwa kenaikan titik didih bergantung pada keberadaan partikel terlarut dan jumlahnya, tetapi tidak pada jenis zat tersebut. Pada larutan elektrolit, kenaikan titik didih dapat dihitung dengan cara mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut dan faktor van't Hoff.Faktor van 't Hoff ( i ) merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. △ T b T bL − T b ∘ 102 , 30 − 100 i = = = = = m × K b × i m × K b × i 0 , 5 × 0 , 52 × i 0 , 5 × 0 , 52 2 , 30 8 , 85 Jadi, besarnya faktor van't Hoff adalah 8,85.

Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan udara luar. Ketika suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih adalah sifat koligatif, yang berarti bahwa kenaikan titik didih bergantung pada keberadaan partikel terlarut dan jumlahnya, tetapi tidak pada jenis zat tersebut.

Pada larutan elektrolit, kenaikan titik didih dapat dihitung dengan cara mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut dan faktor van't Hoff. Faktor van 't Hoff ( $i$ ) merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya.

$△ T_{b} T_{bL} - T_{b}^{\circ} 102, 30 - 100 i = = = = = m \times K_{b} \times i m \times K_{b} \times i 0, 5 \times 0, 52 \times i \frac{2 , 30}{0 , 5 \times 0 , 52} 8, 85$

Jadi, besarnya faktor van't Hoff adalah 8,85.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Aris Aditya Maulana

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu garam organik [ ( C 4 H 9 ) 4 N ] [ ClO 4 ] terdiri atas ion-ion ( C 4 H 9 ) 4 N + dan ClO 4 − .Garam tersebut dilarutkan dalam kloroform. Berapa gram massa garam yang harus dila...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data larutan berikut! Jika titik didih larutan nonelektrolit sama dengan larutan elektrolit biner, derajat ionisasi larutan elektrolit biner tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 17,4 gram Mg ( OH ) 2 dilarutkan ke dalam 250 gramair. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101 , 6 2 ∘ C . Jika Kb air = 0 , 5 2 ∘ C , derajat ionisasi adalah... ( Ar Mg = 24 g mol − 1 , O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103 , 7 5 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Jika kedua larutan tersebut mendidih pada suhuyang sama, derajat disosiasi larutan HCOOHsebesar....(Kb air = 0,52 °Cm -1 )

4.2

Jawaban terverifikasi