Pertanyaan

Sehanyak 37 gram Ca ( OH ) 2 dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 102 , 6 ∘ C . Jika A r : Ca = 40 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , dan K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , derajat ionisasi basa tersebut sebesar ....

Sehanyak 37 gram $Ca (OH)_{2}$ dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu $102, 6^{\circ} C$ . Jika $A_{r} : Ca = 40 g mol^{- 1}$ , $O = 16 g mol^{- 1}$ , $H = 1 g mol^{- 1}$ , dan $K_{b} air = 0, 5 2^{\circ} C m^{- 1}$ , derajat ionisasi basa tersebut sebesar ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menghitung derajat ionisasi, harus diketahui nilai faktor van't Hoff (i) terlebih dahulu. Nilai ini dapat diperoleh dari perhitungan kenaikan titik didih. Langkah pertama yang perlu kita lakukan adalah menghitung Mr dari . Sekarang kita dapat menghitung molalitasnya dengan rumus sebagai berikut. Kemudian nilai kenaikan titik didih dapat diketahui dari titik didih larutannya. Dalam rumus di bawah ini terdapat yang merupakan titik didih pelarut. Pelarut dalam soal ini adalah air, maka titik didih air adalah . Setelah menghitung kenaikan titik didihnya, kita dapat menghitung nilai i (faktor van't Hoff) dari dengan rumus sebagai berikut. Sehingga dapat dicari nilai derajat disosiasi ( ) . n adalah jumlah ion dari . Jika kita ionkan, akan menjadi ion dan 2 ion . Jadi total ionnya ada 3. Maka nilai derajat ionisasinya adalah75%. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menghitung derajat ionisasi, harus diketahui nilai faktor van't Hoff (i) terlebih dahulu. Nilai ini dapat diperoleh dari perhitungan kenaikan titik didih.
Langkah pertama yang perlu kita lakukan adalah menghitung Mr dari Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 .

Sekarang kita dapat menghitung molalitasnya dengan rumus sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 37 space g over denominator 74 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 250 space g end fraction end cell row blank equals cell 2 space m end cell end table$

Kemudian nilai kenaikan titik didih dapat diketahui dari titik didih larutannya. Dalam rumus di bawah ini terdapat T subscript b degree yang merupakan titik didih pelarut. Pelarut dalam soal ini adalah air, maka titik didih air adalah 100 degree C .
space space space space space increment T subscript b double bond T subscript b bond T subscript b degree space space space space space space space space space space space space space equals 102 comma 6 space degree C minus sign 100 space degree C space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 6 space degree C

Setelah menghitung kenaikan titik didihnya, kita dapat menghitung nilai i (faktor van't Hoff) dari Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 dengan rumus sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b cross times i end cell row cell 2 comma 6 space degree C end cell equals cell 2 space m cross times 0 comma 52 degree C forward slash m cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 2 comma 6 degree C over denominator 1 comma 04 degree C end fraction end cell row i equals cell 2 comma 5 end cell end table$

Sehingga dapat dicari nilai derajat disosiasi () Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 . n adalah jumlah ion dari . Jika kita ionkan, akan menjadi ion Ca to the power of 2 plus sign dan 2 ion O H to the power of minus sign . Jadi total ionnya ada 3.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha plus 1 end cell row cell 2 comma 5 end cell equals cell left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis alpha plus 1 end cell row cell 2 comma 5 minus sign 1 end cell equals cell 2 alpha end cell row alpha equals cell fraction numerator 1 comma 5 over denominator 2 end fraction end cell row alpha equals cell 0 comma 75 end cell row blank equals cell 75 percent sign end cell end table$

Maka nilai derajat ionisasinya adalah 75%.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

594

4.6 (14 rating)

Silvani Syaharani

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Daniel Satrio Wicaksono

Pembahasan lengkap banget

Chalisa Ashilah Kusuma

Bantu banget Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu larutan elektrolit biner mendidih pada 102 , 8 ∘ C . Pada saat yang sama, larutan urea dengan kemolalan yang sama mendidih pada 102 ∘ C . Derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah ....

206

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan elektrolit biner titik didihnya 2,8°C di atas titik didih air. Jika dihitung dengan hukum Raoult, ternyata titik didihnya hanya 2°C di atas titik didih air. Tentukan derajat ionisasi ele...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 335 g natrium oksalat dilarutkan dalam 500 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 104 , 0 4 ∘ C . Derajat ionisasi natrium oksalat adalah .... ( K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 dan M r ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103 , 7 5 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Jika kedua larutan tersebut mendidih pada suhuyang sama, derajat disosiasi larutan HCOOHsebesar....(Kb air = 0,52 °Cm -1 )

4.2

Jawaban terverifikasi