Roboguru

Larutan  bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan  menurut reaksi berikut.   Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut.  c. 10 ml larutan  0,2 M dengan 20 ml larutan NaCI 0,4 M ( N = 14, O = 16, dan Pb = 207)

Pertanyaan

Larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan Pb C I subscript 2 menurut reaksi berikut.

Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pb C I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 Na N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut. 

c. 10 ml larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 0,2 M dengan 20 ml larutan NaCI 0,4 M (italic A subscript r N = 14, O = 16, dan Pb = 207)

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai mol larutan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 10 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 4 cross times 20 end cell row blank equals cell 8 space mmol end cell row blank equals cell 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

Reaksi yang terjadi:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Pb Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times left parenthesis 207 plus left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 331 end cell row blank equals cell 0 comma 662 space gram end cell end table 

Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 0,662 gram.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Perhatikan gambar berikut!   Salah satu kaki tabung Y berisi 3.31 gram larutan , sedangkan kaki tabung lainnya berisi 3 gram larutan  Saat tabung Y dimiringkan hingga larutan  tumpah ke kaki tabung...

Pembahasan Soal:

Soal di atas dapat diselesaikan dengan Hukum Kekekalan Massa yaitu massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space produk end cell equals cell massa space reaktan end cell row cell massa space produk end cell equals cell massa space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 plus massa space Na I end cell row cell massa space produk end cell equals cell 3 comma 31 space gram plus 3 space gram end cell row cell massa space produk end cell equals cell 6 comma 31 space gram end cell row blank blank blank row cell massa space tabung space Y space setelah space bereaksi space sempurna end cell equals cell 40 space gram plus 6 comma 31 space gram end cell end table 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Jika 3 mol zat A dilarutkan dalam 2 mol air menurut reaksi:   Setelah reaksi terbentuk 2 mol gas hidrogen. Tentukan derajat ionisasi larutan A tersebut!

Pembahasan Soal:

Langkah pertama, setarakan reaksinya terlebih dahulu lalu membuat reaksi sebagai berikut:



Derajat Ionisasi larutan A adalah= begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator r e a k s i over denominator m u l a minus m u l a end fraction end cell equals cell 2 over 3 end cell row blank equals cell 0 comma 67 end cell end table end style

 

Jadi, derajat ionisasi larutan A adalah 0,67.

Roboguru

Disulfur diklorida digunakan dalam vulkanisasi karet, yaitu suatu proses pencampuran belerang dengan karet untuk menghasilkan karet yang lebih keras teksturnya, tahan lama, dan elastis. Senyawa ini di...

Pembahasan Soal:

Rendemen merupakan perbandingan antara massa suatu zat nyata dengan massa teoritis.

Untuk menghitung rendemen, langkah pertama menentukan mol masing-masing pereaksi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space S subscript 8 end cell equals cell fraction numerator 38 comma 4 space gr over denominator 256 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 56 comma 8 space gr over denominator 71 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 8 space mol end cell end table end style 

Langkah kedua adalah menyetarakan persamaan reaksi.

begin mathsize 14px style S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses end style

Pada reaksi tersebut belum setara karena jumlah atom S tidak setara sehingga pada ruas kanan ditambahkan koefisien 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses 

Kemudian untuk menyetarakan Cl maka pada Cl subscript 2 ditambahkan koefisein reaksi 4 menjadi.

S subscript 8 open parentheses italic l close parentheses and 4 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 S subscript 2 Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses 

Langkah berikutnya menghitung massa disulfur diklorida yang dihasilkan sesuai dengan teori:

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 6 space mol cross times 135 end cell row blank equals cell 81 space gram end cell end table end style 

Maka rendemen hasil reaksi adalah 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell rendemen space S subscript 2 Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space nyata space S subscript 2 Cl subscript 2 space space over denominator massa space teoritis space S subscript 2 Cl subscript 2 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 64 comma 8 space gram over denominator 81 space gram end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 80 percent sign end cell end table end style 

Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 80%.

Roboguru

Diketahui 25 mL  1 M direaksikan dengan 25 mL  2 M, menghasilkan  dan air. Pada reaksi tersebut mana yang bertindak sebagai pereaksi pembatas dan berapa mol zat yang bersisa?

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah zat yang habis lebih dulu dalam suatu reaksi kimia.

Menghitung mol H Cl dan Na O H.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H Cl end cell equals cell 25 space mL equals 0 comma 025 space L end cell row cell M space H Cl end cell equals cell 1 space M end cell row cell n space H Cl end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 0 comma 025 space L cross times 1 space M end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell row blank blank blank row cell V space Na O H end cell equals cell 25 space mL equals 0 comma 025 space L end cell row cell M space Na O H end cell equals cell 2 space M end cell row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 025 space L cross times 2 space M end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 


Persamaan reaksi yang terjadi:


  


Dari persamaan reaksi, yang menjadi pereaksi pembatas adalah H Cl karena habis saat bereaksi dan zat yang bersisa adalah Na O H sebesar 0 comma 025 space mol.

Jadi, yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah H Cl dan zat yang bersisa adalah Na O H space 0 comma 025 space mol.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved