Pertanyaan

Larutan AgNO 3 bereaksi dengan larutan MgCl 2 membentuk endapan AgCl menurut persamaan reaksi: 2 AgNO 3 ( a q ) + MgCl 2 ( a q ) → Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 AgCl ( s ) Hitunglah massa endapan yang terbentuk, jika direaksikan: c. 200 mL larutan 0,2 M dengan 100 mL larutan 0,1 M

Larutan $AgNO_{3}$ bereaksi dengan larutan $MgCl_{2}$ membentuk endapan $AgCl$ menurut persamaan reaksi: $\;$

$2 AgNO_{3} (a q) + MgCl_{2} (a q) \to Mg (NO_{3})_{2} (a q) + 2 AgCl (s)$

Hitunglah massa endapan yang terbentuk, jika direaksikan: space

c. 200 mL larutan Ag N O subscript 3 0,2 M dengan 100 mL larutan Mg Cl subscript 2 0,1 M space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa endapan yang terbentuk adalah2,87gram.

massa endapan yang terbentuk adalah 2,87 gram. space

Pembahasan

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol dan ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Zat-zat pereaksi yang telah diketahui massanya diubah menjadi mol seperti cara berikut: Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas. Karena hasil bagi ,maka adalah pereaksi pembatas, sehingga mol akan habis bereaksi lebih dahulu. Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi tersisa 0,02mol dan terbentuk endapan sebanyak 0,02mol. Selanjutnya massa yang terbentuk dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, massa yang terbentuk adalah 2,87gram. Jadi,massa endapan yang terbentuk adalah2,87gram.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. space

Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol dan ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. space

Zat-zat pereaksi yang telah diketahui massanya diubah menjadi mol seperti cara berikut:
Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$fraction numerator mol space Ag N O subscript 3 over denominator koefisien space Ag N O subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 2 end fraction fraction numerator mol space Ag N O subscript 3 over denominator koefisien space Ag N O subscript 3 end fraction equals 0 comma 02 space mol fraction numerator mol space Mg Cl subscript 2 over denominator koefisien space Mg Cl subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 01 over denominator 1 end fraction fraction numerator mol space Mg Cl subscript 2 over denominator koefisien space Mg Cl subscript 2 end fraction equals 0 comma 01 space mol$

Karena hasil bagi , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga mol akan habis bereaksi lebih dahulu.
Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut:
Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi tersisa 0,02 mol dan terbentuk endapan sebanyak 0,02 mol. Selanjutnya massa yang terbentuk dihitung dengan cara berikut:

Dengan demikian, massa Ag Cl yang terbentuk adalah 2,87 gram. space

Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 2,87 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Aulia Amalia

Pembahasan tidak lengkap Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi