Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan basa lemah yang saat dititrasi oleh asam kuat akan mencapai titik ekuivalen adalah ....

Larutan basa lemah yang saat dititrasi oleh asam kuat akan mencapai titik ekuivalen adalah ....

  1. 10 mL undefined 0,1 M + 10 mL HF 0,1 M

  2. 25 mL begin mathsize 14px style N subscript 2 H subscript 4 end style 0,2 M + 25 mL HBr 0,1 M

  3. 20 mL begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style  0,2 M + 20 mL HCl 0,2 M

  4. 15 mL begin mathsize 14px style C H subscript 3 N H subscript 2 end style 0,1 M + 10 mL HCOOH 0,1 M

  5. 30 mL Error converting from MathML to accessible text. 0,01 M + 30 mL HNO3 0,02 M

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Titrasi basa lemah dengan asam kuat akan mencapai titik ekuivalen saat seluruh basa lemah habis bereaksi dengan asam kuat dan akan menyisakan garam asam. Reaksi ini juga disebut sebagai reaksi hidrolisis garam asam. Larutan basa lemah dan asam kuat ditunjukkan oleh opsi B, C, dan E. Jumlah mol basa lemah harus sama dengan mol asam kuat dan memiliki jumlah valensi yang sama. Mol masing-masing zat dapat dihitung menggunakan rumus M V. B. 25 mL 0,2 M + 25 mL HBr 0,1 M Mol = 0,2 M 25 mL = 5 mmol Mol HBr = 0,1 M 25 mL = 2,5 mmol C. 20 mL 0,2 M + 20 mL HCl 0,2 M Mol = 0,2 M 20 mL = 4 mmol Mol HCl = 0,2 M 20 mL = 4 mmol E. 30 mL 0,01 M + 30 mL 0,02 M Mol = 0,01 M 30 mL = 0,3 mmol Mol = 0,02 M 30 mL = 0,6 mmol Larutan yang memiliki jumlah mol basa lemah dan asam kuat yang sama adalah C, karena saat direaksikan keduanya akan habis bereaksi.

Titrasi basa lemah dengan asam kuat akan mencapai titik ekuivalen saat seluruh basa lemah habis bereaksi dengan asam kuat dan akan menyisakan garam asam. Reaksi ini juga disebut sebagai reaksi hidrolisis garam asam. Larutan basa lemah dan asam kuat ditunjukkan oleh opsi B, C, dan E.

Jumlah mol basa lemah harus sama dengan mol asam kuat dan memiliki jumlah valensi yang sama. Mol masing-masing zat dapat dihitung menggunakan rumus M undefined V.

B. 25 mL undefined 0,2 M + 25 mL HBr 0,1 M
     Mol undefined = 0,2 M begin mathsize 14px style cross times end style 25 mL = 5 mmol
     Mol HBr = 0,1 M undefined 25 mL = 2,5 mmol

C. 20 mL undefined 0,2 M + 20 mL HCl 0,2 M
     Mol undefined = 0,2 M undefined 20 mL = 4 mmol
     Mol HCl = 0,2 M undefined 20 mL = 4 mmol

E. 30 mL undefined  0,01 M + 30 mL undefined 0,02 M
     Mol undefined = 0,01 M undefined 30 mL = 0,3 mmol
     Mol undefined = 0,02 M undefined 30 mL = 0,6 mmol

Larutan yang memiliki jumlah mol basa lemah dan asam kuat yang sama adalah C, karena saat direaksikan keduanya akan habis bereaksi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Febby memiliki tiga larutan NH 3 ​ 0,1 M yang masing-masing bervolume 30 mL. Larutan tersebut masing-masing dititrasi dengan 10 mL larutan HClO 4 ​ dengan tiga konsentrasi berbeda, yaitu 0,1 M, 0,2 M,...

36

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia