Pertanyaan

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. Perbandingan mol asampropionate terhadap mol ion propionate setelah penambaan 30 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

Larutan asam propionate 0,8 M ( $K_{a} = 4, 5 \times 1 0^{- 5}$ ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. Perbandingan mol asam propionate terhadap mol ion propionate setelah penambaan 30 mL larutan NaOH adalah ...

(SBMPTN 2019)

0,40 $\;$
0,33 $\;$
0,30 $\;$
0,20 $\;$
0,10 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

19

:

22

:

09

Klaim

BR

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu: CH 3 CH 2 COOH + NaOH → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut: n CH 3 CH 2 COOH = M × V = 0 , 8 M × 5 mL = 4 mmol n NaOH = M × V = 0 , 10 M × 30 mL = 3 mmol Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut: Dari perhitungan tersebut, dapat diketahui jumlah mol setelah reaksi: n CH 3 CH 2 COOH = 1 mmol n CH 3 CH 2 COO − = n CH 3 CH 2 COONa = 3 mmol Maka, perbandingan jumlah mol asam propionate dengan ion propionate yaitu: n CH 3 CH 2 COO − n CH 3 CH 2 COOH = 3 mmol 1 mmol = 0 , 33 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pada titrasi tersebut, asam propionate dititrasi dengan NaOH, reaksi yang terjadi yaitu:

$CH_{3} CH_{2} COOH + NaOH \to CH_{3} CH_{2} COONa + H_{2} O$

Untuk mengetahui perbandingan mol setelah titrasi, pertama menghitung jumlah mol awal masing - masing zat lebih dulu, yaitu seperti berikut:

$n CH_{3} CH_{2} COOH = M \times V = 0, 8 M \times 5 mL = 4 mmol n NaOH = M \times V = 0, 10 M \times 30 mL = 3 mmol$

Kemudian, menghitung jumlah mol setelah bereaksi, yaitu seperti berikut:

Dari perhitungan tersebut, dapat diketahui jumlah mol setelah reaksi:

$n CH_{3} CH_{2} COOH = 1 mmol n CH_{3} CH_{2} COO^{-} = n CH_{3} CH_{2} COONa = 3 mmol$

Maka, perbandingan jumlah mol asam propionate dengan ion propionate yaitu:

$\frac{n CH _{3} CH _{2} COOH}{n CH _{3} CH _{2} COO ^{-}} = \frac{1 mmol}{3 mmol} = 0, 33$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 mL larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 . Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah .... ...

4

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M.pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

10

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. K a HF adalah 7 × 1 0 − 4 . Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah .... ...

4

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M.pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

10

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titrasi berikut! Larutan HF sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,05 M. konsentrasi larutan HF dan pH larutan pada titik C berturut-turut sebesar ....

7

4.3

Jawaban terverifikasi