Iklan

Pertanyaan

Larutan asam lemah HX sebanyak 70 mL dititrasi dengan 0,02 M KOH. Larutan tersebut dapat membentuk larutan penyangga dengan pH sebesar 4 − log 4,5 dan 5 − log 3 pada penambahan basa sebanyak 10 mL dan 30 mL secara berurutan. Konstanta disosiasi dari asam lemah tersebut adalah ....

Larutan asam lemah HX sebanyak 70 mL dititrasi dengan 0,02 M KOH. Larutan tersebut dapat membentuk larutan penyangga dengan pH sebesar 4log 4,5 dan 5log 3 pada penambahan basa sebanyak 10 mL dan 30 mL secara berurutan. Konstanta disosiasi dari asam lemah tersebut adalah ....

  1.    

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

08

:

41

:

48

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Diketahui: V HX = 70 mL M KOH = 0 , 02 M pH 1 ​ = 4 − lo g 4 , 5 → [ H + ] 1 ​ = 4 , 5 × 1 0 − 4 pH 2 ​ = 5 − lo g 3 → [ H + ] 2 ​ = 3 × 1 0 − 5 V 1 ​ = 10 mL V 2 ​ = 30 mL Ditanya: Nilai K a ​ Jawaban: Pada soal diketahui bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga asam, artinya basa yang digunakan habis bereaksi. Dengan demikian, K a ​ dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut. [ H + ] = K a ​ × n basa konjugasi n asam ​ Langkah pengerjaan yang harus dilakukan adalah sebagai berikut. Langkah 1:menentukan mol basa yang digunakan Mol basa 1 n 1 ​ = M × V 1 ​ n 1 ​ = 0 , 02 M × 10 mL n 1 ​ = 0 , 2 mmol Mol basa 2 n 1 ​ n 1 ​ n 1 ​ ​ = = = ​ M × V 1 ​ 0 , 02 M × 30 mL 0 , 6 mmol ​ Langkah 2: menuliskan persamaan stoikiometris reaksi Oleh karena pada soal tidak diketahui konsentrasi asam lemah yang digunakan, mol asam lemah mula-mula bisa dimisalkan menjadi y mmol. Persamaan 1. Mol basa yang digunakan adalah mol basa 1 dengan pH 4 − log 4,5 Penentuan mol basa konjugasi adalah sebagai berikut. KX → K + + X − 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol Karena koefisien garam dan basa konjugasinya sama maka nilai molnya juga sama, yaitu 0,2 mmol. [ H + ] 4 , 5 × 1 0 − 4 9 × 1 0 − 5 ​ = = = ​ K a ​ × n X − n HX ​ K a ​ × 0 , 2 ( y − 0 , 2 ) ​ K a ​ ( y − 0 , 2 ) . . . . . . . . . . ( 1 ) ​ Persamaan 2.Mol basa yang digunakan adalah mol basa 2dengan pH 5 − log 3 Penentuan mol basa konjugasi adalah sebagai berikut. KX → K + + X − 0 , 6 mmol 0 , 6 mmol Karena koefisien garam dan basa konjugasinya sama maka nilai molnya juga sama, yaitu 0,6mmol. [ H + ] 3 × 1 0 − 5 1 , 8 × 1 0 − 5 ​ = = = ​ K a ​ × n X − n HX ​ K a ​ × 0 , 6 ( y − 0 , 6 ) ​ K a ​ ( y − 0 , 6 ) . . . . . . . . . . ( 2 ) ​ Langkah 3:menentukan mol asam lemah mula-mula (nilai y ) Nilai y dapat ditentukan dengan membandingkan persamaan 1 dan 2. 1 , 8 × 1 0 − 5 9 × 1 0 − 5 ​ 5 5 y − 3 4 y y ​ = = = = = ​ K a ​ ( y − 0 , 6 ) K a ​ ( y − 0 , 2 ) ​ ( y − 0 , 6 ) ( y − 0 , 2 ) ​ y − 0 , 2 2 , 8 0 , 7 ​ Langkah 4:menentukan nilai K a ​ dengan substitusi pada salah satu persamaan Substitusi y = 0,7 pada persamaan 1 9 × 1 0 − 5 9 × 1 0 − 5 K a ​ K a ​ ​ = = = = ​ K a ​ ( y − 0 , 2 ) K a ​ ( 0 , 7 − 0 , 2 ) 0 , 5 9 × 1 0 − 5 ​ 1 , 8 × 1 0 − 4 ​ Dengan demikian, konstanta disosiasi dari asam lemah ( K a ​ ) tersebut adalah 1 , 8 × 1 0 − 4 . Alasan opsi jawaban yang salah bisa dipilih adalah sebagai berikut. Jika menggunakan rata-rata [ H + ] sebagai nilai K a ​ , opsi B kemungkin dipilih. Jika dalam perhitungan, mol asam lemah yang digunakan adalah 0,02 M, volume basa dan [ H + ] yang digunakan adalah volume dan [ H + ] rata-rata, opsi C kemungkinan dipilih. Jika dalam perhitungan, molasam lemah yang digunakan adalah 0,02 M, kemudian menghitung 2 nilai K a ​ dari nilai pH dan volume yang berbeda, dan pada akhirnya menghitung rata-rata nilai K a ​ yang diperoleh, opsi D kemungkinan dipilih. Jika [ H + ] yang digunakan saat perhitungan terbalik satu sama lain sehingga langkah pengerjaan 2 sampai 4 salah, opsi E kemungkinan dipilih. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Diketahui:

  •  
  •  
  •     
  •     
  •  
  •  


Ditanya: Nilai  


Jawaban:

Pada soal diketahui bahwa larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga asam, artinya basa yang digunakan habis bereaksi. Dengan demikian,  dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut.
 


 

Langkah pengerjaan yang harus dilakukan adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan mol basa yang digunakan

Mol basa 1
 

 
 

Mol basa 2
 

 
 

Langkah 2: menuliskan persamaan stoikiometris reaksi

Oleh karena pada soal tidak diketahui konsentrasi asam lemah yang digunakan, mol asam lemah mula-mula bisa dimisalkan menjadi y mmol. 

Persamaan 1. Mol basa yang digunakan adalah mol basa 1 dengan pH 4 − log 4,5
 


Penentuan mol basa konjugasi adalah sebagai berikut.


 

Karena koefisien garam dan basa konjugasinya sama maka nilai molnya juga sama, yaitu 0,2 mmol.


  
 

Persamaan 2. Mol basa yang digunakan adalah mol basa 2 dengan pH 5 − log 3



Penentuan mol basa konjugasi adalah sebagai berikut.



Karena koefisien garam dan basa konjugasinya sama maka nilai molnya juga sama, yaitu 0,6 mmol.


  
 

Langkah 3: menentukan mol asam lemah mula-mula (nilai y)

Nilai y dapat ditentukan dengan membandingkan persamaan 1 dan 2.
 

 
 

Langkah 4: menentukan nilai  dengan substitusi pada salah satu persamaan

Substitusi y = 0,7 pada persamaan 1
 

 
 

Dengan demikian, konstanta disosiasi dari asam lemah  tersebut adalah .


Alasan opsi jawaban yang salah bisa dipilih adalah sebagai berikut.

  • Jika menggunakan rata-rata  sebagai nilai , opsi B kemungkin dipilih.
  • Jika dalam perhitungan, mol asam lemah yang digunakan adalah 0,02 M, volume basa dan  yang digunakan adalah volume dan  rata-rata, opsi C kemungkinan dipilih. 
  • Jika dalam perhitungan, mol asam lemah yang digunakan adalah 0,02 M, kemudian menghitung 2 nilai  dari nilai pH dan volume yang berbeda, dan pada akhirnya menghitung rata-rata nilai  yang diperoleh, opsi D kemungkinan dipilih.
  • Jika  yang digunakan saat perhitungan terbalik satu sama lain sehingga langkah pengerjaan 2 sampai 4 salah, opsi E kemungkinan dipilih. 
     

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Roboguru Plus

Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu