Larutan asam cuka dalam botol sebanyak 10 mL ternyata mempunyai [H+]=10−3 M. Jika Ka asam asetat 1×10−5, tentukan konsentrasi cuka dalam botol tersebut!

Pertanyaan

Larutan asam cuka dalam botol sebanyak 10 mL ternyata mempunyai $\left[\mathrm H^+\right]=10^{-3}$ M. Jika Ka asam asetat $1\times10^{-5}$ , tentukan konsentrasi cuka dalam botol tersebut! $\;$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi asam cuka dalam botol tersebut adalah 0,1 M. space

Pembahasan

Pada asam cuka terdapat kandungan asam asetat yang memiliki rumus ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ . Asam asetat merupakan asam lemah, yang ditandai dengan adanya harga $\mathrm{Ka}$ . Oleh sebab itu, jika asam asetat dilarutkan dalam air hanya terionisasi sebagian menghasilkan ion $\mathrm H^+$ . Reaksi ionisasi asam cuka dapat diliat pada reaksi berikut:

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\;(aq)\;\rightleftharpoons\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-\;(aq)\;+\;\mathrm H^+\;(aq)$

Oleh sebab itu, konsentrasi asam cuka dapat ditentukan dengan konsep asam lemah yaitu:

Dengan demikian, konsentrasi asam cuka dalam botol tersebut adalah 0,1 M.

1rb+

5.0 (6 rating)

Dekdy Sukrata

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan asam asetat 0,1 M (Ka=1,7×10−5), maka pH larutan tersebut adalah ...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH masing-masing larutan berikut: a. HCOOH 0,01 M (Ka=1,8×10−4)

1rb+

4.9

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH asam formiat (HCOOH) 0,01 M! Jika diketahui Ka HCOOH=1,7×10−4.

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ditambahkan air hingga 500 mL. Hitunglah pH larutan cuka sebelum dan sesudah diencerkan. Ka=10−5

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,3 gram asam asetat (CH3COOH) dilarutkan dalam air hingga volume 100 mL, jika tetapan ionisasi 2×10−5, (Ar H = 1, C = 12, O = 16) maka pH larutannya adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi