Pertanyaan

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 mL ( K a = 1 0 − 5 M ) dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,1 M. Pada saat penetesan natrium hidroksida mencapai 15 mL, pH larutan adalah ....

Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 mL $(K_{a} = 1 0^{- 5} M)$ dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,1 M. Pada saat penetesan natrium hidroksida mencapai 15 mL, pH larutan adalah .... $\;$

4,0 $\;$
4,5 $\;$
5,0 $\;$
5,5 $\;$
6,0 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk sebesar 5,5.

pH larutan yang terbentuk sebesar 5,5. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas larutan asam atau basa. Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa. n CH 3 COOH n NaOH = = = = M × V 0 , 1 M × 20 mL 2 mmol M × V 0 , 1 M × 15 mL 1 , 5 mmol Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS untuk mengetahui mol yang bersisa. Mol yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, maka terbentuk larutan penyangga asam. Langkah ketiga adalah menentukan pH larutan. [ H + ] = = = K a × n CH 3 COO − n CH 3 COOH 1 0 − 5 × 1 , 5 mol 0 , 5 mol 3 , 3 × 1 0 − 6 pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 3 , 3 × 1 0 − 6 6 − lo g 3 , 3 6 − 0 , 5 5 , 5 Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk sebesar 5,5.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas larutan asam atau basa.

Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa.

$n CH_{3} COOH n NaOH = = = = M \times V 0, 1 M \times 20 mL 2 mmol M \times V 0, 1 M \times 15 mL 1, 5 mmol$

Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS untuk mengetahui mol yang bersisa.

Mol yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, maka terbentuk larutan penyangga asam.

Langkah ketiga adalah menentukan pH larutan.

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 5 mol}{1 , 5 mol} 3, 3 \times 1 0^{- 6}$

$pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 3, 3 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 3, 3 6 - 0, 5 5, 5$

Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk sebesar 5,5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, perubahan pH pada awalnya lambat, tetapi setelah titik ekui...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Sebelum dititrasi, larutan asam lemah memiliki pH sekitar 3,0.

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampelcuka, diam...

2.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M Tentukan: perkiraan pH awal larutan

5.0

Jawaban terverifikasi