Pertanyaan

Larutan 3,7 gram suatu basa dengan rumus B ( OH ) 2 , dalam 100 gram air membeku pada suhu − 2 , 418 ∘ C . Jika basa tersebut memiliki derajat ionisasi = 0,8, dan harga K f air = 1 , 86 ∘ C / m , maka massa atom relatif ( A r ) logam dalam basa tersebut adalah ....

Larutan 3,7 gram suatu basa dengan rumus $B (OH)_{2}$ , dalam 100 gram air membeku pada suhu $- 2, 418^{\circ} C$ . Jika basa tersebut memiliki derajat ionisasi = 0,8, dan harga $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / m,$ maka massa atom relatif ( $A_{r}$ ) logam dalam basa tersebut adalah .... $\;$

23 $\;$
30 $\;$
36 $\;$
40 $\;$
74 $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Massa atom relatif unsur B dapat diketahui dari konsentrasi molallarutan tersebut. Untuk mengetahui molalitas, kita substitusikan data yang diketahui melalui rumus penurunan titik beku larutan. Diketahui titik beku larutan basa tersebut adalah − 2 , 418 ∘ C , sementara titik beku air adalah 0 ∘ C , sehingga penurunan titik bekunya ( △ T f ) adalah 2 , 418 ∘ C . Jangan lupa, larutan B ( OH ) 2 merupakan larutan elektrolit dengan nilai α = 0 , 8 . Berikut reaksi ionisasinya: B ( OH ) 2 → B 2 + + 2 OH − terdapat 3 ion (n = 3) Maka nilai faktor van't Hoff (i): i = ( n − 1 ) α + 1 i = ( 3 − 1 ) 0 , 8 + 1 i = 2 , 6 Kemudian nilai-nilai ini kita substitusikan ke dalam persamaan penurunan titik beku: △ T f 2 , 418 m m = = = = m × K f × i m × 1 , 86 × 2 , 6 1 , 86 × 2 , 6 2 , 418 0 , 5 molal Molalitas merupakan jumlah mol zat terlarut tiap kilogram pelarutnya atau dapat dirumuskan: m m m 0 , 5 M r M r = = = = = = p ( kg ) mol mol × p ( g ) 1000 M r massa × p ( g ) 1000 M r 3 , 7 × 100 1000 0 , 5 3 , 7 × 10 74 Massa molekul relatif B ( OH ) 2 merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. M r B ( OH ) 2 74 74 A r B A r B = = = = = A r B + 2 ( A r O + A r H ) A r B + 2 ( 16 + 1 ) A r B + 34 74 − 34 40 Dengan demikian, massa atom relatif ( A r ) logam dalam basa tersebut adalah 40. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Massa atom relatif unsur B dapat diketahui dari konsentrasi molal larutan tersebut. Untuk mengetahui molalitas, kita substitusikan data yang diketahui melalui rumus penurunan titik beku larutan. Diketahui titik beku larutan basa tersebut adalah $- 2, 418^{\circ} C$ , sementara titik beku air adalah $0^{\circ} C$ , sehingga penurunan titik bekunya $(△ T_{f})$ adalah $2, 418^{\circ} C$ . Jangan lupa, larutan $B (OH)_{2}$ merupakan larutan elektrolit dengan nilai $α = 0, 8$ . Berikut reaksi ionisasinya:

$B (OH)_{2} \to B^{2 +} + 2 OH^{-}$ terdapat 3 ion (n = 3)

Maka nilai faktor van't Hoff (i):

$i = (n - 1) α + 1 i = (3 - 1) 0, 8 + 1 i = 2, 6$

Kemudian nilai-nilai ini kita substitusikan ke dalam persamaan penurunan titik beku:

$△ T_{f} 2, 418 m m = = = = m \times K_{f} \times i m \times 1, 86 \times 2, 6 \frac{2 , 418}{1 , 86 \times 2 , 6} 0, 5 molal$

Molalitas merupakan jumlah mol zat terlarut tiap kilogram pelarutnya atau dapat dirumuskan:

$m m m 0, 5 M_{r} M_{r} = = = = = = \frac{mol}{p ( kg )} mol \times \frac{1000}{p ( g )} \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p ( g )} \frac{3 , 7}{M _{r}} \times \frac{1000}{100} \frac{3 , 7}{0 , 5} \times 10 74$

Massa molekul relatif $B (OH)_{2}$ merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

$M_{r} B (OH)_{2} 7474 A_{r} B A_{r} B = = = = = A_{r} B + 2 (A_{r} O + A_{r} H) A_{r} B + 2 (16 + 1) A_{r} B + 34 74 - 34 40$

Dengan demikian, massa atom relatif ( $A_{r}$ ) logam dalam basa tersebut adalah 40.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

3.6 (3 rating)

muhammad iqbal

Bantu banget

Arlangga Al Maarij

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Pasangan larutan yang mempunyai titik beku sama adalah ....

3rb+

1.0

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

5rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,06 mol garam X dalam 400 g air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 6,25 g CaBr 2 dalam 250 g air. Jika Ar Ca = 40, Br = 80, dan terionisasi sempurna, nilai faktor van't Hoff garam X...

174

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH 2 O . Larutan 9 g senyawa tersebut dalam 100 gram air membeku pada − 0 , 93 ∘ C . Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. ( A r H = 1 , C = 12 , d...

6rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut ….

6rb+

0.0

Jawaban terverifikasi