Pertanyaan

Larutan 3,7 gram suatu basa dengan rumus B ( OH ) 2 , dalam 100 gram air membeku pada suhu − 2 , 418 ∘ C . Jika basa tersebut memiliki derajat ionisasi = 0,8, dan harga K f air = 1 , 86 ∘ C / m , maka massa atom relatif ( A r ) logam dalam basa tersebut adalah ....

Larutan 3,7 gram suatu basa dengan rumus $B (OH)_{2}$ , dalam 100 gram air membeku pada suhu $- 2, 418^{\circ} C$ . Jika basa tersebut memiliki derajat ionisasi = 0,8, dan harga $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / m,$ maka massa atom relatif ( $A_{r}$ ) logam dalam basa tersebut adalah .... $\;$

23 $\;$
30 $\;$
36 $\;$
40 $\;$
74 $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Massa atom relatif unsur B dapat diketahui dari konsentrasi molallarutan tersebut. Untuk mengetahui molalitas, kita substitusikan data yang diketahui melalui rumus penurunan titik beku larutan. Diketahui titik beku larutan basa tersebut adalah − 2 , 418 ∘ C , sementara titik beku air adalah 0 ∘ C , sehingga penurunan titik bekunya ( △ T f ) adalah 2 , 418 ∘ C . Jangan lupa, larutan B ( OH ) 2 merupakan larutan elektrolit dengan nilai α = 0 , 8 . Berikut reaksi ionisasinya: B ( OH ) 2 → B 2 + + 2 OH − terdapat 3 ion (n = 3) Maka nilai faktor van't Hoff (i): i = ( n − 1 ) α + 1 i = ( 3 − 1 ) 0 , 8 + 1 i = 2 , 6 Kemudian nilai-nilai ini kita substitusikan ke dalam persamaan penurunan titik beku: △ T f 2 , 418 m m = = = = m × K f × i m × 1 , 86 × 2 , 6 1 , 86 × 2 , 6 2 , 418 0 , 5 molal Molalitas merupakan jumlah mol zat terlarut tiap kilogram pelarutnya atau dapat dirumuskan: m m m 0 , 5 M r M r = = = = = = p ( kg ) mol mol × p ( g ) 1000 M r massa × p ( g ) 1000 M r 3 , 7 × 100 1000 0 , 5 3 , 7 × 10 74 Massa molekul relatif B ( OH ) 2 merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. M r B ( OH ) 2 74 74 A r B A r B = = = = = A r B + 2 ( A r O + A r H ) A r B + 2 ( 16 + 1 ) A r B + 34 74 − 34 40 Dengan demikian, massa atom relatif ( A r ) logam dalam basa tersebut adalah 40. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Massa atom relatif unsur B dapat diketahui dari konsentrasi molal larutan tersebut. Untuk mengetahui molalitas, kita substitusikan data yang diketahui melalui rumus penurunan titik beku larutan. Diketahui titik beku larutan basa tersebut adalah $- 2, 418^{\circ} C$ , sementara titik beku air adalah $0^{\circ} C$ , sehingga penurunan titik bekunya $(△ T_{f})$ adalah $2, 418^{\circ} C$ . Jangan lupa, larutan $B (OH)_{2}$ merupakan larutan elektrolit dengan nilai $α = 0, 8$ . Berikut reaksi ionisasinya:

$B (OH)_{2} \to B^{2 +} + 2 OH^{-}$ terdapat 3 ion (n = 3)

Maka nilai faktor van't Hoff (i):

$i = (n - 1) α + 1 i = (3 - 1) 0, 8 + 1 i = 2, 6$

Kemudian nilai-nilai ini kita substitusikan ke dalam persamaan penurunan titik beku:

$△ T_{f} 2, 418 m m = = = = m \times K_{f} \times i m \times 1, 86 \times 2, 6 \frac{2 , 418}{1 , 86 \times 2 , 6} 0, 5 molal$

Molalitas merupakan jumlah mol zat terlarut tiap kilogram pelarutnya atau dapat dirumuskan:

$m m m 0, 5 M_{r} M_{r} = = = = = = \frac{mol}{p ( kg )} mol \times \frac{1000}{p ( g )} \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p ( g )} \frac{3 , 7}{M _{r}} \times \frac{1000}{100} \frac{3 , 7}{0 , 5} \times 10 74$

Massa molekul relatif $B (OH)_{2}$ merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

$M_{r} B (OH)_{2} 7474 A_{r} B A_{r} B = = = = = A_{r} B + 2 (A_{r} O + A_{r} H) A_{r} B + 2 (16 + 1) A_{r} B + 34 74 - 34 40$

Dengan demikian, massa atom relatif ( $A_{r}$ ) logam dalam basa tersebut adalah 40.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.7 (4 rating)

muhammad iqbal

Bantu banget

Arlangga Al Maarij

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Pasangan larutan yang mempunyai titik beku sama adalah ....

1.0

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,06 mol garam X dalam 400 g air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 6,25 g CaBr 2 dalam 250 g air. Jika Ar Ca = 40, Br = 80, dan terionisasi sempurna, nilai faktor van't Hoff garam X...

174

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH 2 O . Larutan 9 g senyawa tersebut dalam 100 gram air membeku pada − 0 , 93 ∘ C . Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. ( A r H = 1 , C = 12 , d...

4.5

Jawaban terverifikasi

Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut ….

5.0

Jawaban terverifikasi