Pertanyaan

Larutan 25,00 mL NH 4 OH 0,20 M (anggaplah bahwa K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) , dicampurkan dengan 25,00 mLlarutan HCI 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

Larutan 25,00 mL $NH_{4} OH$ 0,20 M (anggaplah bahwa $K_{b} = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ ) , dicampurkan dengan 25,00 mL larutan HCI 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah .... $\;$

5,00 $\;$
5,50 $\;$
8,50 $\;$
9,00 $\;$
13,00 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan 25,00 mL NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) direaksikandengan 25,00 mLlarutan HCI 0,10 M. Untuk menentukan hasil reaksi, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 25,00 mLlarutan NH 4 OH 0,20 M: n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 20 M ⋅ 25 , 00 mL n NH 4 OH = 5 mmol Jumlah mol25,00 mLlarutan HCI 0,10 M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl n HCl = 0 , 10 M ⋅ 25 , 00 mL n HCl = 2 , 5 mmol Konsentrasi OH − : [ OH − ] = K b n NH 4 Cl n NH 4 OH [ OH − ] = 1 , 0 × 1 0 − 5 2 , 5 mmol 2 , 5 mmol [ OH − ] = 1 0 − 5 pH larutan yang terbentuk: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 pH = 9 pH larutan yang terbentuk oleh reaksi tersebut adalah 9. Jawabannya D.

Larutan 25,00 mL $NH_{4} OH$ 0,20 M ( $K_{b} = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ ) direaksikan dengan 25,00 mL larutan HCI 0,10 M. $\;$ Untuk menentukan hasil reaksi, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 25,00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,20 M:

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 20 M \cdot 25, 00 mL n NH_{4} OH = 5 mmol$

Jumlah mol 25,00 mL larutan HCI 0,10 M:

$n HCl = [HCl] \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 10 M \cdot 25, 00 mL n HCl = 2, 5 mmol$

Konsentrasi $OH^{-}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1, 0 \times 1 0^{- 5} \frac{2 , 5 mmol}{2 , 5 mmol} [OH^{-}] = 1 0^{- 5}$

pH larutan yang terbentuk:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 5} pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9$

pH larutan yang terbentuk oleh reaksi tersebut adalah 9.

Jawabannya D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Zikra Hafiza

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Ke dalam 90,00 mLlarutan NH 4 OH 0,10 M (dianggap: K b NH 4 OH = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dicampurkan 15,00 mLlarutan H 2 SO 4 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga campuran berikut. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 75 mL NaOH 0,1 M 125 mL HCOOH 0,1 M dan 100 mL KOH 0,1 M 200 mL NH 3 0,1 M dan 75 mL H 2 SO 4 0,1 M Urutan campura...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga campuran berikut. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 75 mL NaOH 0,1 M 125 mL HCOOH 0,1 M dan 100 mL KOH 0,1 M 200 mL NH 3 0,1 M dan 75 mL H 2 SO 4 0,1 M Urutan campura...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 90,00 mLlarutan NH 4 OH 0,10 M (dianggap: K b NH 4 OH = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dicampurkan 15,00 mLlarutan H 2 SO 4 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi