Pertanyaan

Ke dalam 90,00 mLlarutan NH 4 OH 0,10 M (dianggap: K b NH 4 OH = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dicampurkan 15,00 mLlarutan H 2 SO 4 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

Ke dalam 90,00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,10 M (dianggap: $K_{b} NH_{4} OH = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ ) dicampurkan 15,00 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah .... $\;$

5 - log 2 $\;$
5 - log 4 $\;$
8 + log 5 $\;$
9 + log 2 $\;$
9 + log 4 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan pH larutan yang terbentuk dari campuran 90,00 mLlarutan NH 4 OH 0,10 M , K b NH 4 OH = 1 , 0 × 1 0 − 5 , dan 15,00 mLlarutan H 2 SO 4 0,10 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 90,00 mLlarutan NH 4 OH 0,10 M: n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 10 M ⋅ 90 , 00 mL n NH 4 OH = 9 mmol Jumlah mol15,00 mLlarutan H 2 SO 4 0,10 M: n H 2 SO 4 = [ H 2 SO 4 ] ⋅ V H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 0 , 10 M ⋅ 15 , 00 mL n H 2 SO 4 = 1 , 5 mmol Konsentrasi OH − : [ OH − ] = K b n ( NH 4 ) 2 SO 4 n NH 4 OH [ OH − ] = 1 , 0 × 1 0 − 5 1 , 5 mmol 6 mmol [ OH − ] = 4 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 4 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 4 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 4 ) pH = 9 + lo g 4 pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut adalah 9 + log 4. Jawabannya E.

Untuk menentukan pH larutan yang terbentuk dari campuran 90,00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,10 M , $K_{b} NH_{4} OH = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ , dan 15,00 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,10 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 90,00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,10 M:

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 10 M \cdot 90, 00 mL n NH_{4} OH = 9 mmol$

Jumlah mol 15,00 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,10 M:

$n H_{2} SO_{4} = [H_{2} SO_{4}] \cdot V_{H_{2} SO_{4}} n H_{2} SO_{4} = 0, 10 M \cdot 15, 00 mL n H_{2} SO_{4} = 1, 5 mmol$

Konsentrasi $OH^{-}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{n NH _{4} OH}{n ( NH _{4} ) _{2} SO _{4}} [OH^{-}] = 1, 0 \times 1 0^{- 5} \frac{6 mmol}{1 , 5 mmol} [OH^{-}] = 4 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 4 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 4 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 4) pH = 9 + lo g 4$

pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut adalah 9 + log 4.

Jawabannya E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan tiga campuran berikut. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 75 mL NaOH 0,1 M 125 mL HCOOH 0,1 M dan 100 mL KOH 0,1 M 200 mL NH 3 0,1 M dan 75 mL H 2 SO 4 0,1 M Urutan campura...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 25,00 mL NH 4 OH 0,20 M (anggaplah bahwa K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) , dicampurkan dengan 25,00 mLlarutan HCI 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga campuran berikut. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 75 mL NaOH 0,1 M 125 mL HCOOH 0,1 M dan 100 mL KOH 0,1 M 200 mL NH 3 0,1 M dan 75 mL H 2 SO 4 0,1 M Urutan campura...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 25,00 mL NH 4 OH 0,20 M (anggaplah bahwa K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) , dicampurkan dengan 25,00 mLlarutan HCI 0,10 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi