Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan Al ( OH ) 3 ​ 2 M direaksikan dengan 150 mLlarutan HCl2 M menurut reaksi berikut. Al ( OH ) 3 ​ ( a q ) + HCl ( a q ) → AICI 3 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ( belum setara ) Apabila volume larutan yang direaksikan sama dengan volume HCI, maka tentukan: a. zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas; b. pereaksi yang berlebih.

Larutan  2 M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2 M menurut reaksi berikut.
 


 

Apabila volume larutan Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 yang direaksikan sama dengan volume HCI, maka tentukan:

a. zat yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas;

b. pereaksi yang berlebih. 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatas dan pereaksi yang berlebih berturut-turut adalah HCl dan Al ( OH ) 3 ​ .

pereaksi pembatas dan pereaksi yang berlebih berturut-turut adalah HCl dan .

Iklan

Pembahasan

Sebelum penentuan pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih terlebih dahulu kita hitung mol masing-masing pereaksi. Reaksi setara: a. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi pembatas memiliki nilai perbandingan terkecil. Berdasarkan perbandingan tersebut, nilai HCl paling kecil sehingga HCl sebagai pereaksi pembatas. b. Pereaksi yang berlebih sering disebut juga pereaksi sisa yaitu pereaksi yang tidak habis bereaksi. Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi berlebih adalah . tidak habis bereaksi dan masih bersisa. Persamaan reaksi mrs (mula-mula, bereaksi, sisa) dapat dituliskan sebagai berikut. Jadi, pereaksi pembatas dan pereaksi yang berlebih berturut-turut adalah HCl dan Al ( OH ) 3 ​ .

Sebelum penentuan pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih terlebih dahulu kita hitung mol masing-masing pereaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 2 space M cross times 150 space mL end cell row blank equals cell 300 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 2 space M cross times 150 space mL end cell row blank equals cell 300 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table 

Reaksi setara: 

Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields AICI subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

a. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi pembatas memiliki nilai perbandingan mol over koefisien terkecil.

fraction numerator mol over denominator koefisien space end fraction space Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 colon fraction numerator mol over denominator koefisien space end fraction space H Cl equals fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 1 space end fraction space colon fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 3 space end fraction equals 0 comma 3 space mol space colon space bold 0 bold comma bold 1 bold space bold mol 

Berdasarkan perbandingan tersebut, nilai mol over koefisien HCl paling kecil sehingga HCl sebagai pereaksi pembatas.
 

b. Pereaksi yang berlebih sering disebut juga pereaksi sisa yaitu pereaksi yang tidak habis bereaksi.  Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi berlebih adalah Al open parentheses O H close parentheses subscript 3Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 tidak habis bereaksi dan masih bersisa.
 

Persamaan reaksi mrs (mula-mula, bereaksi, sisa) dapat dituliskan sebagai berikut.



 

Jadi, pereaksi pembatas dan pereaksi yang berlebih berturut-turut adalah HCl dan .

970

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( s ) + H 2 ​ ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 ​ yang terbentuk d...

490

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia