Pertanyaan

Larutan 100 mL HCN 0,14 M dicampur dengan 70 mL NaOH 0,1 M, maka ... Reaksi yang terjadi: HCN + NaOH → NaCN + H 2 O Larutan NaOH merupakan reagen pembatas Larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga pH larutan = 9 (UMPTN '01 Rayon B)

Larutan 100 mL HCN 0,14 M dicampur dengan 70 mL NaOH 0,1 M, maka ...

Reaksi yang terjadi: $HCN + NaOH \to NaCN + H_{2} O$
Larutan NaOH merupakan reagen pembatas
Larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga
pH larutan = 9

(UMPTN '01 Rayon B)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Reaksi yang terjadi HCN + NaOH → NaCN + H 2 O Reaksi pembatas Menghitung mol setiap senyawa: n HCN = 100 mL × 0 , 14 M = 14 mmol n NaOH = 70 mL × 0 , 1 M = 7 mmol Menentukan pereaksi pembatas dengan metode m r s: Pereaksi (reagen) pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi, maka yang merupakan reagen pembatas adalah larutan NaOH. Sifat larutan Karena yang tersisa adalah asam lemah (HCN) dan garamnya (NaCN), maka larutan tersebut merupakan larutan penyangga asam. Menghitung pH larutan Diketahui: K a HCN = 6 , 17 × 1 0 − 10 n HCN = 7 mmol n NaCN = 7 mmol Maka, pH larutan adalah: [ H + ] = = = K a × n NaCN n HCN 6 , 17 × 1 0 − 10 × 7 mmol 7 mmol 6 , 17 × 1 0 − 10 pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 6 , 17 × 1 0 − 10 10 − lo g 6 , 17 10 − 0 , 79 9 , 21 Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah 9,21. Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 3. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi yang terjadi

$HCN + NaOH \to NaCN + H_{2} O$

Reaksi pembatas

Menghitung mol setiap senyawa:

$n HCN = 100 mL \times 0, 14 M = 14 mmol n NaOH = 70 mL \times 0, 1 M = 7 mmol$

Menentukan pereaksi pembatas dengan metode m r s:

Pereaksi (reagen) pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi, maka yang merupakan reagen pembatas adalah larutan NaOH.

Sifat larutan

Karena yang tersisa adalah asam lemah (HCN) dan garamnya (NaCN), maka larutan tersebut merupakan larutan penyangga asam.

Menghitung pH larutan

Diketahui:

$K_{a} HCN = 6, 17 \times 1 0^{- 10} n HCN = 7 mmol n NaCN = 7 mmol$

Maka, pH larutan adalah:

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{n HCN}{n NaCN} 6, 17 \times 1 0^{- 10} \times \frac{7 mmol}{7 mmol} 6, 17 \times 1 0^{- 10}$

$pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 6, 17 \times 1 0^{- 10} 10 - lo g 6, 17 10 - 0, 79 9, 21$

Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah 9,21.

Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

167

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi