Pertanyaan

Larutan H 2 SO 4 1 molal terionisasi 90%. Kf air = 1 , 86 ∘ C / molal .Maka titik beku larutan tersebut adalah .....

Larutan $H_{2} SO_{4}$ 1 molal terionisasi 90%. Kf air = $1, 86^{\circ} C / molal$ . Maka titik beku larutan tersebut adalah .....

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya titik beku larutan glukosa tersebut adalah

kesimpulannya titik beku larutan glukosa tersebut adalah negative sign 5 comma 208 space degree C

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( ) dengan titik beku larutan ( ) disebut penurunan titik beku ( ). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut: Untuk menentukan titik beku larutan, kita perlu menghitung penurunan titik beku menggunakan persamaan di atas, karena asam sulfatmerupakan larutan elektrolit maka mempunyai faktor van't hoff (i). Larutan asam sulfat mempunyai 3 ion yaitu 2 ion dan 1 ion serta derajat ionisasi diketahui di soal yaitu 0,9. Lalu menghitung titik beku larutan menggunakan persamaan berikut: Jadi, kesimpulannya titik beku larutan glukosa tersebut adalah

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( Tf degree ) dengan titik beku larutan () disebut penurunan titik beku ( ΔTf ). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:

increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis larutan space non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis larutan space elektrolit right parenthesis

Untuk menentukan titik beku larutan, kita perlu menghitung penurunan titik beku menggunakan persamaan di atas, karena asam sulfat merupakan larutan elektrolit maka mempunyai faktor van't hoff (i). Larutan asam sulfat mempunyai 3 ion yaitu 2 ion H to the power of plus sign dan 1 ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent serta derajat ionisasi diketahui di soal yaitu 0,9.

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 9 equals 2 comma 8

increment Tf double bond m cross times Kf cross times i increment Tf equals 1 cross times 1 comma 86 cross times 2 comma 8 increment Tf equals 5 comma 208

Lalu menghitung titik beku larutan menggunakan persamaan berikut:

Tf double bond Tf degree minus sign increment Tf equals 0 minus sign 5 comma 208 equals minus sign 5 comma 208

Jadi, kesimpulannya titik beku larutan glukosa tersebut adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

126

4.8 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan KOH, CO(NH 2 ) 2 (urea), MgCl 2 , dan NaBr, masing-masing mempunyai konsentrasi 1 m. larutan yang mempunyai titik beku yang sama adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 mL air dilarutkan 9,5 gram MgCl 2 ( M r = 95). Jika MgCl 2 terionisasi 80%, hitunglah titik beku larutan tersebut. ( K f air = 1 , 80 ∘ C / m )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,11 gram CaCl 2 dilarutkan dalam 250 gram air pada suhu 27 , jika derajat ionisasinya 0,9, tentukan titik beku larutan! ( A r Ca = 40 , Cl = 35 , 5 ; K f = 1,86 /m)

3.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 9,8 gram larutan elektrolit asam sulfat ( H 2 SO 4 ) ( M r = 98 ) dilarutkan dalam 1 liter larutan ternyata terionisasi 90%. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 51 ∘ C /...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik beku dan titik didih larutan 0,15 mol larutan Ba(NO 3 ) 2 dalam 500 gram air! (K b air= 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , K f air= 1 , 8 6 ∘ C m − 1

0.0

Jawaban terverifikasi