Pertanyaan

Larutan Na 2 SO 4 0,15 M dipisahkan dengan Ag 2 SO 4 . Larutan Ag 2 SO 4 mengandung [ Ag + ] = 9 , 7 × 1 0 − 3 M. Hitung Ksp Ag 2 SO 4 .

Larutan $Na_{2} SO_{4}$ 0,15 M dipisahkan dengan $Ag_{2} SO_{4}$ . Larutan $Ag_{2} SO_{4}$ mengandung $[Ag^{+}] = 9, 7 \times 1 0^{- 3}$ M. Hitung Ksp $Ag_{2} SO_{4}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ksp Ag 2 SO 4 adalah 1 , 455 × 10 − 3 . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat Kspmerupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. Kspmerupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Untuk menentukan Ksp dari Ag 2 SO 4 , tentukan terlebih dahulu konsentrasi dari ion-ion yang terlibat. Reaksi ionisasi Ag 2 SO 4 Ag 2 SO 4 ⇌ 2 Ag + + SO 4 2 − Menentukan Konsentrasi ion-ion Kelarutan = Molaritas. Menentukan Ksp Ag 2 SO 4 Ksp Ag 2 SO 4 = = = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] ( 9 , 7 × 1 0 − 3 ) ( 0 , 15 ) 1 , 455 × 10 − 3

Ksp $Ag_{2} SO_{4}$ adalah $1, 455 \times 10^{- 3}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat Ksp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. Ksp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Untuk menentukan Ksp dari $Ag_{2} SO_{4}$ , tentukan terlebih dahulu konsentrasi dari ion-ion yang terlibat.

Reaksi ionisasi $Ag_{2} SO_{4}$

$Ag_{2} SO_{4} ⇌ 2 Ag^{+} + SO_{4}^{2 -}$

Menentukan Konsentrasi ion-ion

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\rightleftharpoons2\mathrm{Na}^++\mathrm{SO}_4^{2-}\\0,15\;\mathrm M\;\;\;\;\;\;0,3\;\mathrm M\;\;\;0,15\;\mathrm M\\\\\boldsymbol\lbrack\mathbf{SO}_{\mathbf4}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol\rbrack\boldsymbol=\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{15}\boldsymbol\;\mathbf M\\\boldsymbol\lbrack\mathbf{Ag}^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack\boldsymbol=\mathbf9\boldsymbol,\mathbf7\boldsymbol\times\mathbf{10}^{\boldsymbol-\mathbf3}\boldsymbol\;\mathbf M$

Kelarutan = Molaritas.

Menentukan Ksp $Ag_{2} SO_{4}$