Pertanyaan

Larutan CH 3 COOH 0,1 M sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui K a asam asetat 2 × 1 0 − 5 , maka pH larutan yang terbentuk adalah...

Larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. Jika diketahui $K_{a}$ asam asetat $2 \times 1 0^{- 5}$ , maka pH larutan yang terbentuk adalah ... $\;$

5 - log 2 $\;$
5 $\;$
5 + log 2 $\;$
9 $\;$
9 + log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan CH 3 COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOHyang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol CH 3 COOH mula-mula. n CH 3 COOH = = V × M 75 mL × 0 , 1 M = 7 , 5 mmol Menghitung mol NaOH mula-mula. n NaOH = = V × M 50 mL × 0 , 1 M = 5 mmol Menentukan mol CH 3 COOH dan CH 3 COONa pada keadaan akhirdengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi. Menentukan valensi basa konjugasi. CH 3 COONa → C H 3 C OO − + Na + Valensi basa konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi H + dengan persamaan: [ H + ] = = = = K a × valensi × [ CH 3 COO − ] [ CH 3 COOH ] 2 × 1 0 − 5 × 1 × V campuran n CH 3 COO − V campuran n CH 3 COOH 2 × 1 0 − 5 × 5 mmol 2 , 5 mmol 1 0 − 5 Menghitung pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 5 ) 5 Maka, pH larutan yang terbentuk adallah 5.

Jawaban yang tepat adalah B.

Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan $CH_{3} COOH$ (asam lemah) dan $NaOH$ (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOH yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol $CH_{3} COOH$ mula-mula.

$n CH_{3} COOH = = V \times M 75 mL \times 0, 1 M = 7, 5 mmol$

Menghitung mol $NaOH$ mula-mula.

$n NaOH = = V \times M 50 mL \times 0, 1 M = 5 mmol$

Menentukan mol $CH_{3} COOH$ dan $CH_{3} COONa$ pada keadaan akhir dengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi.

Menentukan valensi basa konjugasi.

$CH_{3} COONa \to C H_{3} C OO^{-} + Na^{+}$

Valensi basa konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ dengan persamaan:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{[ CH _{3} COOH ]}{valensi \times [ CH _{3} COO ^{-} ]} 2 \times 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n CH _{3} COOH}{V campuran}}{1 \times \frac{n CH _{3} COO ^{-}}{V campuran}} 2 \times 1 0^{- 5} \times \frac{2 , 5 mmol}{5 mmol} 1 0^{- 5}$

Menghitung pH

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 5}) 5$

Maka, pH larutan yang terbentuk adallah 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi