Pertanyaan

Larutan NH 3 0,1 M sebanyak 150 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 .Jika dimasukkan 50 mL HCl 0,1 M kemudian 25 mL HBr 0,1 M, larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar ....

Larutan $NH_{3}$ 0,1 M sebanyak 150 mL memiliki nilai $K_{b} = 1 0^{- 5}$ . Jika dimasukkan 50 mL HCl 0,1 M kemudian 25 mL HBr 0,1 M, larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar ....

9+log 1 $\;$
9+log 1,67 $\;$
9+log 2 $\;$
8+log 1,67 $\;$
8+log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Pertama, tentukan mol masing-masing senyawa. n = V × M n NH 3 = 150 mL × 0 , 1 M n NH 3 = 15 mmol n HCl = 50 mL × 0 , 1 M n HCl = 5 mmol n HBr = 25 mL × 0 , 1 M n HBr = 2 , 5 mmol Pertama, terdapat campuran NH 3 dengan HCl sehingga terjadi reaksi asam-basa. Stoikiometrinya sebagai berikut. NH 3 yang tersisa selanjutnya bereaksi kembali dengan HBr. Berdasarkan persamaan di atas, mol yang tersisa adalah mol sebagai basa lemah dan terdapat mol garam konjugasi yang terbentuksehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut. Oleh karena campuran memiliki volume total sama, persamaan dapat diubah menjadi: Garam konjugasi diperoleh dari NH 4 Cl dan NH 4 Br sehingga molnya dijumlahkan sebagai berikut. Oleh karena pada opsi jawaban tidak terdapat pH = 9, nilai pH dapat diubah sebagai berikut. pH pH pH = = = 9 9 + 0 9 + lo g 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pertama, tentukan mol masing-masing senyawa.

$n = V \times M n NH_{3} = 150 mL \times 0, 1 M n NH_{3} = 15 mmol n HCl = 50 mL \times 0, 1 M n HCl = 5 mmol n HBr = 25 mL \times 0, 1 M n HBr = 2, 5 mmol$

Pertama, terdapat campuran $NH_{3}$ dengan HCl sehingga terjadi reaksi asam-basa. Stoikiometrinya sebagai berikut.

$NH_{3}$ yang tersisa selanjutnya bereaksi kembali dengan HBr.

Berdasarkan persamaan di atas, mol yang tersisa adalah mol sebagai basa lemah dan terdapat mol garam konjugasi yang terbentuk sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena campuran memiliki volume total sama, persamaan dapat diubah menjadi:

Error converting from MathML to accessible text.

Garam konjugasi diperoleh dari $NH_{4} Cl dan NH_{4} Br$ sehingga molnya dijumlahkan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena pada opsi jawaban tidak terdapat pH = 9, nilai pH dapat diubah sebagai berikut.

$pH pH pH = = = 9 9 + 0 9 + lo g 1$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,2 M sebanyak 200 mL ditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, pH larutan berubah dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

100 mL amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,4 Mditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, larutan memiliki perubahan pH dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,15 M sebanyak 100 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Jika dimasukkan 50 mL HCl 0,1 M kemudian 25 mL HBr 0,1 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 NH 2 0,1 M sebanyak 250 mL memiliki nilai K b = 4 × 1 0 − 4 . Larutan ditambah 50 mL HCl 0,25 M dan 30 mL HBr 0,25 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar …

0.0

Jawaban terverifikasi