Pertanyaan

Larutan NH 3 0,15 M sebanyak 100 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Jika dimasukkan 50 mL HCl 0,1 M kemudian 25 mL HBr 0,1 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

Larutan $NH_{3}$ 0,15 M sebanyak 100 mL memiliki nilai $K_{b} = 1 0^{- 5}$ . Jika dimasukkan 50 mL HCl 0,1 M kemudian 25 mL HBr 0,1 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

E. Erin

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Mencari mol masing-masing: Campuran dengan HCl terjadi reaksi asam-basa. Stoikiometrinya sebagai berikut. Tersisa yang kemudian bereaksi kembali dengan HBr. Tersisa dan terbentuk garam konjugasinya sehingga menyusun larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut. Oleh karena campuran memiliki volume total sama, persamaan dapat diubah menjadi: Garam konjugasi diperoleh dari dan sehingga molnya dijumlah. Nilai log 1 = 0, sehingga senilai dengan 9. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Mencari mol masing-masing:

begin mathsize 14px style mol blank NH subscript 3 equals 100 blank mL cross times 0 , 15 blank straight M equals 15 blank mmol mol blank HCl equals 50 blank mL cross times 0 , 1 blank straight M equals 5 blank mmol mol blank HBr equals 25 blank mL cross times 0 , 1 blank straight M equals 2 , 5 blank mmol end style

Campuran dengan HCl terjadi reaksi asam-basa. Stoikiometrinya sebagai berikut.

Tersisa yang kemudian bereaksi kembali dengan HBr.

Tersisa dan terbentuk garam konjugasinya sehingga menyusun larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut.

Oleh karena campuran memiliki volume total sama, persamaan dapat diubah menjadi:

Garam konjugasi diperoleh dari dan sehingga molnya dijumlah.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets OH to the power of minus close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol blank NH subscript 3 over denominator mol blank open parentheses NH subscript 4 Cl plus NH subscript 4 Br close parentheses end fraction cross times K subscript b end cell row cell open square brackets OH to the power of minus close square brackets end cell equals cell fraction numerator 7 , 5 blank mmol over denominator open parentheses 5 plus 2 , 5 close parentheses blank mmol end fraction cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row cell open square brackets OH to the power of minus close square brackets end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row pOH equals cell negative log invisible function application open square brackets OH to the power of minus close square brackets end cell row pOH equals cell negative log invisible function application open square brackets 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent close square brackets equals 5 end cell row pH equals cell 14 minus pOH equals 14 minus 5 equals 9 end cell end table end style$

Nilai log 1 = 0, sehingga senilai dengan 9.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Asam lemah 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sebanyak 50 mL dibuat larutan penyangga pH 9. Massa NH 4 Br ( M r = 98 ) yang harus ditambahkan sebanyak … g.

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam lemah 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sebanyak 50 mL dibuat larutan penyangga pH 9. Massa NH 4 Br ( M r = 98 ) yang harus ditambahkan sebanyak … g.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,2 M sebanyak 200 mL ditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, pH larutan berubah dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,2 M sebanyak 200 mL ditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, pH larutan berubah dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 mL NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 0,535 g NH 4 Cl ( M r = 53 , 5 ) memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi