Pertanyaan

Larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan CH 3 COOH 0,1 M membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH 6. Berapa volume NaOH dan CH 3 COOH yang dibutuhkan untuk membentuk larutan penyangga tersebut? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

Larutan $NaOH$ 0,1 M dicampur dengan $CH_{3} COOH$ 0,1 M membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH 6. Berapa volume $NaOH$ dan $CH_{3} COOH$ yang dibutuhkan untuk membentuk larutan penyangga tersebut? ( $K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume NaOH dan CH 3 COOH yang dibutuhkan berturut-turut adalah47,6 mL dan52,4 mL.

volume

NaOH

dan

CH_{3} COOH

yang dibutuhkan berturut-turut adalah 47,6 mL dan 52,4 mL.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Ada 2 cara pembuatan larutan penyangga, yaitu : Cara langsung : campuran dari asam lemah dengan garam (basa konjugasi) yang disebut larutan penyangga asam. Contoh : CH 3 COOH + CH 3 COONa . campuran dari basa lemah dengan garam (asam konjugasi) yang disebut larutan penyangga basa. Contoh : NH 4 OH + NH 4 Cl . Cara tidak langsung : Campuran asam lemah + basa kuat atau basa lemah + asam kuat, dengan mol asam/ basa lemahnya bersisa . Larutan diatas merupakan larutan yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah, sehingga akan membentuk larutan penyangga asam. Langkah untuk menentukan volume larutan adalah sebagai berikut. 1. Menentukan mol asam dan basa yang bereaksi. Volume total larutan adalah 100 ml = 0,1 L Dimisalkan : volume NaOH = x Volume CH 3 COOH = 0 , 1 − x Maka nilai molnya adalah mol NaOH mol CH 3 COOH = = = = = = M × V 0 , 1 M × x L 0 , 1 mol M × V 0 , 1 M × ( 0 , 1 − x ) L 0 , 01 − 0 , 1 x mol 2. Mereaksikan asam dan basa sehingga ditemukan mol sisa. Pada larutan penyangga asam, basa kuat akan habis bereaksi dan bersisa asam lemah. Mol asam lemah sisa reaksi adalah 0,01 - 0,2x dan mol garam (basa konjugasi) yang terbentuk adalah 0,1x. 3. Menentukan volume larutan asam dan basa. Untuk menentukan volume maka dapat digunakan rumus pH larutan penyangga asam. pH [ H + ] = = 6 1 0 − 6 [ H + ] 1 0 − 6 1 0 − 6 1 0 − 1 0 , 01 x 0 , 21 x x = = = = = = = = K a × mol garam mol asam lemah K a × mol CH 3 COONa mol CH 3 COOH 1 0 − 5 × 0 , 1 x 0 , 01 − 0 , 2 x 0 , 1 x 0 , 01 − 0 , 2 x 0 , 01 − 0 , 2 x 0 , 01 0 , 0476 L 47 , 6 mL Volume NaOH = 47,6 mL Volume CH 3 COOH = 100 mL - 47,6 mL = 52,4 mL Jadi, volume NaOH dan CH 3 COOH yang dibutuhkan berturut-turut adalah47,6 mL dan52,4 mL.

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Ada 2 cara pembuatan larutan penyangga, yaitu :

Cara langsung :

campuran dari asam lemah dengan garam (basa konjugasi) yang disebut larutan penyangga asam. Contoh : $CH_{3} COOH$ + $CH_{3} COONa$ .
campuran dari basa lemah dengan garam (asam konjugasi) yang disebut larutan penyangga basa. Contoh : $NH_{4} OH$ + $NH_{4} Cl$ .

Cara tidak langsung :

Campuran asam lemah + basa kuat atau basa lemah + asam kuat, dengan mol asam/ basa lemahnya bersisa.

Larutan diatas merupakan larutan yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah, sehingga akan membentuk larutan penyangga asam. Langkah untuk menentukan volume larutan adalah sebagai berikut.

1. Menentukan mol asam dan basa yang bereaksi.

Volume total larutan adalah 100 ml = 0,1 L

Dimisalkan : volume $NaOH = x$

Volume $CH_{3} COOH = 0, 1 - x$

Maka nilai molnya adalah

$mol NaOH mol CH_{3} COOH = = = = = = M \times V 0, 1 M \times x L 0, 1 mol M \times V 0, 1 M \times (0, 1 - x) L 0, 01 - 0, 1 x mol$

2. Mereaksikan asam dan basa sehingga ditemukan mol sisa.

Pada larutan penyangga asam, basa kuat akan habis bereaksi dan bersisa asam lemah.

Mol asam lemah sisa reaksi adalah 0,01 - 0,2x dan mol garam (basa konjugasi) yang terbentuk adalah 0,1x.

3. Menentukan volume larutan asam dan basa.

Untuk menentukan volume maka dapat digunakan rumus pH larutan penyangga asam.

$pH [H^{+}] = = 6 1 0^{- 6}$

$[H^{+}] 1 0^{- 6} 1 0^{- 6} 1 0^{- 1} 0, 01 x 0, 21 x x = = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam lemah}{mol garam} K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COONa} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 01 - 0 , 2 x}{0 , 1 x} \frac{0 , 01 - 0 , 2 x}{0 , 1 x} 0, 01 - 0, 2 x 0, 01 0, 0476 L 47, 6 mL$

Volume $NaOH$ = 47,6 mL

Volume $CH_{3} COOH$ = 100 mL - 47,6 mL = 52,4 mL

Jadi, volume $NaOH$ dan $CH_{3} COOH$ yang dibutuhkan berturut-turut adalah 47,6 mL dan 52,4 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika M r NaOH = 40 dan K a = 2 × 1 0 − 5 , maka padatan NaOH yang ditambahkan ... gram.

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 29 mL larutan 0,1 M CH 3 COOH ( K a = 1 , 6 X 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 8 mL larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 mL. pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan berikut: 0,5 mol CH 3 COOH 0,1 M dengan 0,1 mol CH 3 COOK 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak X gram natrium benzoat dilarutkan hingga volume 100 mL. Setelah itu, ditambahkan 250 mL asam benzoat 0,1 M ( K a = 6 × 1 0 − 5 ) sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 2. ...

0.0

Jawaban terverifikasi