Pertanyaan

Laju rms molekul-molekul helium pada suhu 300 K sama dengan laju rms molekul-molekul oksigen pada suhu ... (Massa molekul relatif oksigen = 32, helium = 4)

Laju rms molekul-molekul helium pada suhu 300 K sama dengan laju rms molekul-molekul oksigen pada suhu ...
(Massa molekul relatif oksigen = 32, helium = 4) $\;$

38 K
849 K
1.440 K
2.400 K
2.650 K

M. Wahyu

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Diketahui: T He = 300 K v He = v o M O = 32 M He = 4 Ditanya: suhu oksigen ( T o ) Jawaban: Konsep: Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas. Kelajuan efektif gas ideal dapat dituliskan dengan: v = M 3 RT Langkah 1: Menentukan persamaan Pada soal disebutkan bahwalaju rms molekul-molekul helium sama dengan laju rms molekul-molekul oksigen, sehingga: v He = v o M He 3 R T He = M 0 3 R T o ( M He 3 R T He ) 2 = ( M 0 3 R T o ) 2 M He 3 R T He = M 0 3 R T o T o = 3 R M He 3 R T He M 0 T o = M He T He M 0 Langkah 2: Menghitung nilai T o T o = M He T He M 0 T o = 4 300 × 32 T o = 4 9.600 T o = 2 . 400 K Dengan demikian, besar suhu oksigen adalah 2.400 K Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Diketahui:

$T_{He} = 300 K v_{He} = v_{o} M_{O} = 32 M_{He} = 4$

Ditanya: suhu oksigen (T_o)

Jawaban:

Konsep:

Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas.

Kelajuan efektif gas ideal dapat dituliskan dengan:

$v = \frac{3 RT}{M}$

Langkah 1: Menentukan persamaan

Pada soal disebutkan bahwa laju rms molekul-molekul helium sama dengan laju rms molekul-molekul oksigen, sehingga:

$v_{He} = v_{o} \frac{3 R T _{He}}{M _{He}} = \frac{3 R T _{o}}{M _{0}} (\frac{3 R T _{He}}{M _{He}})^{2} = (\frac{3 R T _{o}}{M _{0}})^{2} \frac{3 R T _{He}}{M _{He}} = \frac{3 R T _{o}}{M _{0}} T_{o} = \frac{3 R T _{He} M _{0}}{3 R M _{He}} T_{o} = \frac{T _{He} M _{0}}{M _{He}}$

Langkah 2: Menghitung nilai T_o

$T_{o} = \frac{T _{He} M _{0}}{M _{He}} T_{o} = \frac{300 \times 32}{4} T_{o} = \frac{9.600}{4} T_{o} = 2.400 K$

Dengan demikian, besar suhu oksigen adalah 2.400 K

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Dua tabung gas berada pada temperatur yang sama. Tabung pertama berisi gas yang dengan tekanan p 1 dan massa molekul m 1 serta laju akar rata-rata kuadrat v r m s 1 . Tabung kedua berisi gas berte...

0.0

Jawaban terverifikasi

Besar laju efektif ( rms ) gas oksigen bermassa 32 g/mol pada suhu 12 7 ∘ C adalah v . Agar kelajuannya menjadi 2v , suhu gas tersebut harus dinaikkan menjadi ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika suhu gas ideal dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi 4 kali suhu semula, maka kecepatan gerak partikel-partikelnya menjadi ...

120

4.6

Jawaban terverifikasi

Bila suhu gas bertambah, maka kecepatan partikel gas tersebut akan semakin...

2.0

Jawaban terverifikasi

Massa sebuah molekul nitrogen adalah empat belas kali massa sebuah molekul hidrogen. Dengan demikian, molekul-molekul nitrogen pada suhu 294 K mempunyai kelajuan rata-rata yang sama denganmolekul-mole...

4.7

Jawaban terverifikasi