Roboguru

Kurva berikut diperoleh dari reaksi 1 gram pita magnesium dengan larutan HCI 1 M berlebih pada suhu 25°C.     Salin kurva tersebut, kemudian tambahkan kurva sejenis untuk percobaan berikut: 1 gram pita magnesium dengan larutan HCI 1 M berlebih pada 50°C.

Pertanyaan

Kurva berikut diperoleh dari reaksi 1 gram pita magnesium dengan larutan HCI 1 M berlebih pada suhu 25°C.
 


 

Salin kurva tersebut, kemudian tambahkan kurva sejenis untuk percobaan berikut: 1 gram pita magnesium dengan larutan HCI 1 M berlebih pada 50°C.space

Pembahasan Soal:

Peningkatan suhu akan memperbesar laju reaksi, sehingga kurva laju reaksinya akan menjadi:space
 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 03 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dari data percobaan berikut, reaksi yang berlangsung dengan laju yang paling cepat adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya yaitu luas permukaan zat, konsentrasi, dan suhu. Berikut pengaruh faktor - faktor tersebut:

  • Luas permukaan. Semakin luas permukaaan suatu zat, maka peluang partikel untuk bertumbukan semakin besar, sehingga laju reaksinya semakin cepat. Zat yang berbentuk serbuk memiliki luas permukaan lebih besar dari pada zat berbentuk lempengan. Oleh karena itu, laju reaksi zat yang berbentuk serbuk lebih cepat dari pada zat yang berbentuk lempengan.
  • Konsentrasi, Semakin besar konsentrasi suatu zat, maka kandungan zat tersebut semakin banyak, peluang partikel untuk saling bertumbukan juga semakin besar. Sehingga, laju reaksinya semakin cepat.
  • Suhu. Semakin tinggu suhu dalam reaksi, maka partikel bergerak semakin cepat. Sehingga, laju reaksinya semakin cepat. 

Berdasarkan penjelasan tersebut, reaksi yang berlangsung dengan laju yang paling cepat adalah 1 gram serbuk Fe + 0,5 M HCl pada suhu 50C .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Perhatikan beberapa faktor berikut! 1) Ukuran partikel 2) Warna partikel 3) Jumlah partikel 4) Temperatur partikel 5) Katalis 6) Bentuk partikel Faktor yang dapat memengaruhi laju reaksi adalah...

Pembahasan Soal:

Berikut beberapa faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi yaitu:

Ukuran partikel

Ukuran partikel atau luas permukaan adalah salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Padatan yang bentuknya serbuk halus, punya luas permukaan bidang sentuh yang lebih besar kalau dibandingkan dengan padatan yang berbentuk lempeng atau butiran. Maka, berlaku bahwa semakin luas permukaan partikelnya, maka frekuensi tumbukan bisa jadi semakin tinggi. Inilah yang menyebabkan reaksi berlangsung bisa lebih cepat.

Jumlah partikel

Konsentrasi yang besar menandakan jumlah partikel yang lebih banyak. Partikel yang lebih banyak akan memiliki susunan yang lebih rapat sehingga akan sering  terjadi tumbukan sehingga kemungkinan terjadinya reaksi semakin besar.

Temperatur partikel

Jika temperatur atau suhu diperbesar, maka energi kinetik partikel akan semakin besar sehingga terjadinya tumbukan efektif pun semakin banyak dan reaksi akan berlangsung lebih cepat.

Katalis

Katalis adalah suatu zat yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi. Katalis bekerja dengan cara menurunkan energi aktivasi, sehingga reaksi akan lebih mudah terjadi.

 

Dengan demikian, faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 1, 3, 4, dan 5.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Dalam suatu bejana terjadi reaksi yang dinyatakan dengan persamaan: persamaan laju reaksinya:   Jika tekanan ruangan tersebut pada suhu tetap dinaikkan menjadi dua kali, laju reaksinya menjadi .....

Pembahasan Soal:

Beberapa reaksi ada yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Dalam reaksi yang demikian, tekanan juga menjadi salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Semakin besar tekanan, akan membuat volume reaktan semakin kecil dan menjadikan konsentrasi reaktan menjadi semakin besar. Konsentrasi reaktan yang besar akan menyebabkan laju reaksi berjalan semakin cepat.

Jika tekanan dinaikkan dua kali maka konsentrasi masing-masing reaktan juga akan meningkat dua kali sehingga laju reaksi menjadi :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 end cell equals cell k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets to the power of 0 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell.... ? end cell row blank blank blank row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator k open parentheses 2 open square brackets A close square brackets close parentheses squared open parentheses 2 open square brackets B close square brackets close parentheses to the power of 0 over denominator k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets to the power of 0 end fraction end cell row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator k cross times 4 open square brackets A close square brackets squared cross times 1 over denominator k cross times open square brackets A close square brackets squared cross times 1 end fraction end cell row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell 4 over 1 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell 4 v subscript 1 end cell end table

Dengan demikian, jika tekanan ruangan tersebut pada suhu tetap dinaikkan menjadi dua kali, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat dari semula.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Untuk reaksi : Untuk massa dan wujud Zn sama, kecepatan reaksi yang paling besar ditemukan pada HCl dengan kemolaran ....

Pembahasan Soal:

Semakin besar konsentrasi (molaritas) pereaksi, maka semakin cepat reaksi berlangsung. Hal ini dikarenakan jumlah zat yang direaksikan lebih banyak sehingga akan memperbanyak jumlah tumbukan.

Oleh karena itu, untuk massa dan wujud Zn sama, kecepatan reaksi yang paling besar ditemukan pada HCl dengan kemolaran 2,0 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Diketahui reaksi: . Jika  dinaikkan 4 kali dan  tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika dan  dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat. Dari data tersebut, tentukan ...

Pembahasan Soal:

Secara umum, untuk reaksi : A open parentheses italic g close parentheses and B open parentheses italic g close parentheses yields zat space hasil, persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai: r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n 

dimana m dan n merupakan orde reaksi. 

Penentuan laju reaksi juga dapat dirumuskan sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses perubahan space konsentrasi close parentheses to the power of orde end cell equals cell laju space reaksi end cell row cell open square brackets A close square brackets to the power of orde end cell equals r end table 

Berikut langkah-langkah penentuan rumus laju reaksi.

  • Jika open square brackets A close square brackets dinaikkan 4 kali dan open square brackets B close square brackets tetap, laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n end cell equals cell r space left parenthesis konsentrasi space tetap space diabaikan right parenthesis end cell row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of m end cell equals 2 row cell open parentheses 2 close parentheses to the power of 2 m end exponent end cell equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of 1 end cell row cell 2 m end cell equals 1 row m equals cell 1 half end cell end table 

  • Jika open square brackets A close square brackets dan open square brackets B close square brackets dinaikkan 4 kali, laju reaksinya menjadi 32 kali lebih cepat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets A close square brackets to the power of m open square brackets B close square brackets to the power of n end cell equals r row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals 32 row cell 2 open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals 32 row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals cell 32 over 2 end cell row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals 16 row cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style n end style end exponent end cell equals cell open parentheses 4 close parentheses to the power of begin inline style 2 end style end exponent end cell row n equals 2 end table 

  • Tuliskan rumus laju reaksi.

r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared 

Berdasarkan perhitungan diatas diperoleh bahwa orde A dan B adalah 1 half dan 2. Dengan demikian, laju reaksi tersebut adalah r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared.

Jadi, rumus laju reaksi tersebut adalah r double bond k open square brackets A close square brackets to the power of begin inline style 1 half end style end exponent open square brackets B close square brackets squared.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved