Roboguru

Kulit K memiliki satu orbital, yaitu 1s, sedangkan kulit L memiliki dua orbital, yaitu 2s dan 2p. Lakukan pendataan orbital-orbital pada kulit berikutnya, kemudian lengkapi tabel di bawah ini!

Pertanyaan

Kulit K memiliki satu orbital, yaitu 1s, sedangkan kulit L memiliki dua orbital, yaitu 2s dan 2p. Lakukan pendataan orbital-orbital pada kulit berikutnya, kemudian lengkapi tabel di bawah ini!

 

Pembahasan Soal:

Kulit K adalah kulit pertama (n = 1) suatu atom. Kulit K hanya memiliki subkulit yaitu s (l = 0). Subkulit bergantung pada n, karena l = n - 1. Kulit L yang merupakan kulit kedua (n = 2). memiliki subkulit s dan p (l = 1). Begitupun kulit M, sebagai kulit ketiga (n = 3), memiliki subkulit s, p dan d (l = 2).

Jumlah orbital setiap subkulit merupakan total banyaknya bilangan dari -l melalui 0 hingga +l. Misalnya subkulit p (l = 1), memiliki tiga orbital yaitu px (-l = -1), p(0), dan pz (+l = +1).

Dengan demikian tabel lengkapnya sebagai berikut:

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Banyaknya orbital yang ditempati oleh elektron tidak berpasangan pada atom Cr dengan jumlah elektron 24 adalah .…

Pembahasan Soal:

Konfigurasi yang stabil dari unsur Cr adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style Cr presubscript 24 equals 1 straight s squared space 2 straight s to the power of 2 space end exponent 2 straight p to the power of 6 space 3 straight s squared space 3 straight p to the power of 6 space 4 straight s to the power of 1 space 3 straight d to the power of 5 end style  
 

Konfigurasi di atas mengikuti aturan setengah penuh.
 

Description: https://lh5.googleusercontent.com/aKheeVaJiMAZHk0RpdNg6kE6ztmTw_gaL7behsYTaVXZ6D4jPhv6hW_SdOE2Fr1ut_7wBOZukkdz4hdrX-mG03W64mJGDvfv3o_0e-3KTUb5t6M49gEnlV7FuE1jhXW59RaGf2fnnGFwb3PgnQ
 

Dengan demikian, jumlah orbital yang ditempati oleh elektron tidak berpasangan ada 6 orbital. space 

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

0

Roboguru

Orbital d memiliki lima kemungkinan seperti Gambar 2.8.   Mengapa orbital-orbital d diberikan nama dyz​, dxz​, dxy​, dx2−y2​, dan dz2​?

Pembahasan Soal:

Orbital d memiliki lima sub-orbital yang dinamakan dengan dyz, dxz, dxy, dx2y2, dan dz2. Maksud dari kelima nama sub-orbital tersebut sebagai berikut:

  • Orbital dyz memiliki orientasi ruang pada bidang yz.
  • Orbital dxz memiliki orientasi ruang pada bidang xz.
  • Orbital dxy memiliki orientasi ruang pada bidang xy.
  • Orbital dx2y2 memiliki orientasi ruang pada sumbu x dan sumbu y.
  • Orbital dz2 memiliki orientasi ruang pada sumbu z.

0

Roboguru

Benarkah keempat bilangan kuantum  bukan merupakan bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital atom? Berikan alasannya!

Pembahasan Soal:

Ketentuan/harga bilangan kuantum yaitu, 

- bilangan kuantum utama (n) = 1,2,3,4, dan seterusnya

- bilangan kuantum azimuth (begin mathsize 14px style italic l end style) = 0, 1, 2,...(n-1)

- bilangan kuantum magnetik (m) = begin mathsize 14px style negative sign italic l comma space 0 comma space hingga space plus italic l end style

- bilangan kuantum spin (s) = begin mathsize 14px style negative sign 1 half space atau space plus 1 half end style 

Dengan demikian, berdasarkan soal yang diberikan nilai m melebihi harga begin mathsize 14px style italic l end style sehingga keempat bilangan kuantum tersebut bukan merupakan bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital atom.space

1

Roboguru

Semakin besar harga n, maka semakin ... orbital.

Pembahasan Soal:

Nilai n menunjukkan nilai bilangan kuantum utama, yaitu bilangan kuantum yang menyatakan tingkat energi suatu elektron dalam atom. Nilainya berupa bilangan bulat dari 1 sampai dengan tak hingga. Selain menyatakan tingkat energi, nilai n juga mencirikan ukuran orbital, sehingga antara orbital s pada kulit 1 (1s) dengan orbital s pada kulit 2 (2s) perbedaannya adalah pada ukurannya. Semakin besar nilai kulit (n), maka semakin besar orbitalnya.
 

Jadi, semakin besar harga n, maka semakin besar orbital.

0

Roboguru

Berapakah jumlah orbital yang terdapat dalam subkulit s, p, d, dan f? Berapa jumlah elektron maksimum yang menghuni tiap orbital tersebut?

Pembahasan Soal:

Setiap orbital hanya dapat diisi maksimum 2 elektron. Maka:

  • Subkulit s: memiliki 1 orbital sehingga jumlah elektron maksimum yang menempati subkulit s adalah 2 elektron.
  • Subkulit p: memiliki 3 orbital sehingga jumlah elektron maksimum yang menempati subkulit p adalah 6 elektron.
  • Subkulit d: memiliki 5 orbital sehingga jumlah elektron maksimum yang menempati subkulit d adalah 10 elektron.
  • Subkulit f: memiliki 7 orbital sehingga jumlah elektron maksimum yang menempati subkulit f adalah 14 elektron.


Jadi, ada 1 orbital di subkulit s dengan jumlah elektron maksimum 2 elektron; ada 3 orbital di subkulit p dengan jumlah elektron 6 elektron; ada 5 orbital di subkulit d dengan jumlah elektron maksimum 10 elektron; dan ada 7 orbital di subkulit f d dengan jumlah elektron maksimum 14 elektron.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved