Pertanyaan

Kristalbarium klorida ( BaCl 2 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 14,9 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan Na 2 SO 4 sampai habis bereaksi. BaCI 2 ⋅ xH 2 O ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( s ) + NaCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Endapan BaSO 4 dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa BaSO 4 yang dihasilkan adalah 11,65 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal barium klorida tersebut. ( A r Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32)

Kristal barium klorida $(BaCl_{2} \cdot xH_{2} O)$ yang massanya 14,9 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan $Na_{2} SO_{4}$ sampai habis bereaksi.

$BaCI_{2} \cdot xH_{2} O (a q) + Na_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + NaCI (a q) + H_{2} O (l)$

Endapan $BaSO_{4}$ dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa $BaSO_{4}$ yang dihasilkan adalah 11,65 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal barium klorida tersebut. ( $A_{r}$ Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32) $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 5.

Pembahasan

Jadi, jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 5. Reaksi pada soal bila disetarakan akan menjadi sebagai berikut: BaCI 2 ⋅ xH 2 O ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( s ) + 2 NaCI ( a q ) + xH 2 O ( l ) Mol BaSO 4 kering: mol = M r m mol = 233 g / mol 11 , 65 g mol = 0 , 05 mol Karena koefisien BaCl 2 ⋅ xH 2 O dan BaSO 4 sama, maka jumlah mol BaCl 2 ⋅ xH 2 O adalah 0,05 mol. Sehingga M r BaCl 2 ⋅ xH 2 O adalah: M r = mol m M r = 0 , 05 mol 14 , 9 g M r = 298 g / mol Maka, jumlah molekul air dalam kristal: M r BaCl 2 ⋅ xH 2 O 298 x ( 18 ) x = = = = M r BaCl 2 + x ( M r H 2 O ) 208 + x ( 18 ) 90 5 Jadi, jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 5.

Jadi, jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 5.

Reaksi pada soal bila disetarakan akan menjadi sebagai berikut:

$BaCI_{2} \cdot xH_{2} O (a q) + Na_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + 2 NaCI (a q) + xH_{2} O (l)$

Mol $BaSO_{4}$ kering:

$mol = \frac{m}{M _{r}} mol = \frac{11 , 65 g}{233 g / mol} mol = 0, 05 mol$

Karena koefisien $BaCl_{2} \cdot xH_{2} O$ dan $BaSO_{4}$ sama, maka jumlah mol $BaCl_{2} \cdot xH_{2} O$ adalah 0,05 mol.

Sehingga $M_{r}$ $BaCl_{2} \cdot xH_{2} O$ adalah:

$M_{r} = \frac{m}{mol} M_{r} = \frac{14 , 9 g}{0 , 05 mol} M_{r} = 298 g / mol$

Maka, jumlah molekul air dalam kristal:

$M_{r} BaCl_{2} \cdot xH_{2} O 298 x (18) x = = = = M_{r} BaCl_{2} + x (M_{r} H_{2} O) 208 + x (18) 905$

Jadi, jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 ...

2.0

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11 , 48 g sampel ZnSO 4 ⋅ xH 2 0 dilarutkandalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl 2 berlebih hingga terbentuk 9 , 32 g endapan BaS 0 4 . Jika diket...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 4,92 gram garam epsom, MgSO 4 . XH 2 O sehingga airnya menguap. Garam yang tertinggal, setelah ditimbang sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na 3 PO 4 . x H 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi : Na 3 PO 4 . x H 2 O ( s ) → N...

5.0

Jawaban terverifikasi