Pertanyaan

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih, sesuai dengan reaksi berikut: BaCI 2 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( s ) + 2 NaCI ( a q ) Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, berat endapan tersebut sebesar 1,165 gram. Tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCI 2 tersebut. ( A r Ba=137 dan Cl=35,5)

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih, sesuai dengan reaksi berikut:

$BaCI_{2} (a q) + Na_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + 2 NaCI (a q)$

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, berat endapan tersebut sebesar 1,165 gram. Tentukan jumlah air kristal di dalam kristal $BaCI_{2}$ tersebut. ( $A_{r}$ Ba=137 dan Cl=35,5)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah air kristal di dalam kristal BaCI 2 tersebut adalah 4 molekul air.

jumlah air kristal di dalam kristal

BaCI_{2}

tersebut adalah 4 molekul air.

Pembahasan

Jadi, jumlah air kristal di dalam kristal BaCI 2 tersebut adalah 4 molekul air. Dalam kristalografi,air kristalatauairhidrasi adalahairyang terdapat di dalamkristal. Dalam beberapa konteks,air kristaladalah berat totalairdalam suatu senyawa pada temperatur tertentu dan berada pada rasio stoikiometri tertentu. Massa BaCl 2 terlarut: mol BaSO 4 massa BaCl 2 = = = = = = M r m 233 g / mol 1 , 165 g 0 , 005 mol n × M r 0 , 005 mol × 172 , 5 g / mol 0 , 8625 g Massa air: m H 2 O = = 1 , 22 g − 0 , 8625 g 0 , 3575 g Perbandingan mol garam dengan air: BaCl 2 : H 2 O = = = 172 , 5 g / mol 0 , 8625 g : 18 g / mol 0 , 3575 g 0 , 005 : 0 , 02 1 : 4 Jadi, jumlah air kristal di dalam kristal BaCI 2 tersebut adalah 4 molekul air.

Jadi, jumlah air kristal di dalam kristal $BaCI_{2}$ tersebut adalah 4 molekul air.

Dalam kristalografi, air kristal atau air hidrasi adalah air yang terdapat di dalam kristal. Dalam beberapa konteks, air kristal adalah berat total air dalam suatu senyawa pada temperatur tertentu dan berada pada rasio stoikiometri tertentu.

Massa $BaCl_{2}$ terlarut:

$mol BaSO_{4} massa BaCl_{2} = = = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{1 , 165 g}{233 g / mol} 0, 005 mol n \times M_{r} 0, 005 mol \times 172, 5 g / mol 0, 8625 g$

Massa air:

$m H_{2} O = = 1, 22 g - 0, 8625 g 0, 3575 g$

Perbandingan mol garam dengan air:

$BaCl_{2} : H_{2} O = = = \frac{0 , 8625 g}{172 , 5 g / mol} : \frac{0 , 3575 g}{18 g / mol} 0, 005 : 0, 02 1 : 4$

Jadi, jumlah air kristal di dalam kristal $BaCI_{2}$ tersebut adalah 4 molekul air.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (3 rating)

Sintha Novia

Pembahasan tidak lengkap Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Untuk menentukan rumus kristal asam oksalat, ditimbang 630 mg kristal tersebut dan dilarutkan dalam 500 mL air. Pada 50 mL larutan ini ditambahkan larutan asam sulfat encer. Lalu dititrasi dengan 10 m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 gram senyawa hidrat dari tembaga(II) sulfat ( CuSO 4 . xH 2 O ) dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk sebesar 6,4 gram, r...

4.7

Jawaban terverifikasi

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 ...

2.5

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada pemanasan 49,9 gram kristal terusi ( CuSO 4 ⋅ n H 2 O ) diperoleh kristal anhidrat CuSO 4 yang massanya 31,9 gram. Air kristal terusi tersebut ( n ) adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32...

4.8

Jawaban terverifikasi