Pertanyaan

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi: BaCl 2 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( s ) + 2 NaCl ( a q ) Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O= 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl 2 tersebut.

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi:

$BaCl_{2} (a q) + Na_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + 2 NaCl (a q)$ $\;$

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal $BaCl_{2}$ tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jumlah air kristal di dalam kristal BaCl 2 tersebut adalah 2. Kristal merupakan zat padat yang bentuknya teratur. Kristal umumnya terbentuk dari suatu zat cair atau larutan yang mengalami proses pemadatan atau penguapan secara perlahan-lahan. Air yang terjebak di dalam kristal disebut sebagai air kristal. Penentuan jumlah air kristal dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya dengan memanaskan kristal sehingga air kristalnya terlepas. Kemudian, dari massa kristal sebelum dan sesudah pemanasan dapat ditentukan massa air kristalnya. Jika senyawa tersebut ternyata tidak stabil pada pemanasan, maka penentuan jumlah air kristal dilakukan dengan menganalisis melalui reaksi kimia. Massa barium klorida hidrat sebesar 1,22 gram, endapan yang terbentuk merupakan endapan BaSO 4 sebanyak 1,165 gram. Menentukan mol endapan BaSO 4 : n = Mr m n = 233 gr / mol 1 , 165 gram n = 0 , 005 mol Berlaku perbandingan koefisien=perbandingan mol. Menentukan mol BaCl 2 tanpa air kristal atau anhidrat dari persamaan reaksi: BaCl 2 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( s ) + 2 NaCl ( a q ) mol BaCl 2 = koefisien BaSO 4 koefisien BaCl 2 × mol BaSO 4 mol BaCl 2 = 1 1 × 0 , 005 mol mol BaCl 2 = 0 , 005 mol Menentukan massa BaCl 2 tanpa air kristal atau anhidrat: n = Mr m 0 , 005 mol = 208 gr / mol m m = 1 , 04 gram Menentukan mol air kristal pada BaCl 2 . xH 2 O dengan perbandingan koefisien: mol BaCl 2 : mol H 2 O = Koefisien BaCl 2 : koefisien H 2 O 0 , 005 mol : 0 , 01 mol = 1 : x x = 2 Didapat jumlah air kristal adalah 2 , sehingga rumus kimia senyawa hidrat tersebut menjadi BaCl 2 .2 H 2 O .

Jumlah air kristal di dalam kristal $BaCl_{2}$ tersebut adalah 2.

Kristal merupakan zat padat yang bentuknya teratur. Kristal umumnya terbentuk dari suatu zat cair atau larutan yang mengalami proses pemadatan atau penguapan secara perlahan-lahan. Air yang terjebak di dalam kristal disebut sebagai air kristal. Penentuan jumlah air kristal dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya dengan memanaskan kristal sehingga air kristalnya terlepas. Kemudian, dari massa kristal sebelum dan sesudah pemanasan dapat ditentukan massa air kristalnya. Jika senyawa tersebut ternyata tidak stabil pada pemanasan, maka penentuan jumlah air kristal dilakukan dengan menganalisis melalui reaksi kimia.

Massa barium klorida hidrat sebesar 1,22 gram, endapan yang terbentuk merupakan endapan $BaSO_{4}$ sebanyak 1,165 gram.

Menentukan mol endapan $BaSO_{4}$ :

$n = \frac{m}{Mr} n = \frac{1 , 165 gram}{233 gr / mol} n = 0, 005 mol$ $\;$

Berlaku perbandingan koefisien=perbandingan mol. Menentukan mol $BaCl_{2}$ tanpa air kristal atau anhidrat dari persamaan reaksi:

$BaCl_{2} (a q) + Na_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + 2 NaCl (a q)$ $\;$

$mol BaCl_{2} = \frac{koefisien BaCl _{2}}{koefisien BaSO _{4}} \times mol BaSO_{4} mol BaCl_{2} = \frac{1}{1} \times 0, 005 mol mol BaCl_{2} = 0, 005 mol$ $\;$

Menentukan massa $BaCl_{2}$ tanpa air kristal atau anhidrat:

$n = \frac{m}{Mr} 0, 005 mol = \frac{m}{208 gr / mol} m = 1, 04 gram$ $\;$

Menentukan mol air kristal pada $BaCl_{2} . xH_{2} O$ dengan perbandingan koefisien:

$mol BaCl_{2} : mol H_{2} O = Koefisien BaCl_{2} : koefisien H_{2} O 0, 005 mol : 0, 01 mol = 1 : x x = 2$ $\;$

Didapat jumlah air kristal adalah 2, sehingga rumus kimia senyawa hidrat tersebut menjadi $BaCl_{2} .2 H_{2} O$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (12 rating)

SECIORIA ALODIA ELIZABETH

Pembahasan lengkap banget

Ulima Agatha Sihite

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Kezia Kiim

Makasih ❤️

Rasti hidayanti

Pembahasan lengkap banget

Firdaus Subhan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 ...

2.5

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11 , 48 g sampel ZnSO 4 ⋅ xH 2 0 dilarutkandalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl 2 berlebih hingga terbentuk 9 , 32 g endapan BaS 0 4 . Jika diket...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 4,92 gram garam epsom, MgSO 4 . XH 2 O sehingga airnya menguap. Garam yang tertinggal, setelah ditimbang sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na 3 PO 4 . x H 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi : Na 3 PO 4 . x H 2 O ( s ) → N...

5.0

Jawaban terverifikasi