Pertanyaan

Korosi pada lempeng besi ( A r Fe = 56 g mol − 1 ) yang berbentuk bujur sangkar dengan sisi 2 cm dapat dicegah dengan melakukan pelapisan seng ( A r Zn = 65 , 4 g mol − 1 ) secara elektrolisis. Jika arus listrik yang digunakan sebesar 9 , 65 × 1 0 − 3 A dan massa jenis seng = 7 , 32 g mL − 1 , hitunglah tebal lapisan seng per jam!

Korosi pada lempeng besi ( $A_{r} Fe = 56 g mol^{- 1}$ ) yang berbentuk bujur sangkar dengan sisi 2 cm dapat dicegah dengan melakukan pelapisan seng ( $A_{r} Zn = 65, 4 g mol^{- 1}$ ) secara elektrolisis. Jika arus listrik yang digunakan sebesar $9, 65 \times 1 0^{- 3}$ A dan massa jenis seng = $7, 32 g mL^{- 1}$ , hitunglah tebal lapisan seng per jam!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tebal lapisan Zn tiap jam adalah 0,00041 cm.

Pembahasan

Pada proses elektrolisis, Zn akan tereduksi menjadi lapisan Zn di katoda. Massa Zn hasil elektrolisis dapat dicari menggunakan Hukum Faraday I untuk tiap jam (= 3600 detik): Jika massa jenis Zn adalah atau , maka volume Zn adalah: Luas lapisan Zn = luas lempeng besi = . Maka tebal lapisan Zn: Jadi, tebal lapisan Zn tiap jam adalah 0,00041 cm.

Pada proses elektrolisis, Zn akan tereduksi menjadi lapisan Zn di katoda. Massa Zn hasil elektrolisis dapat dicari menggunakan Hukum Faraday I untuk tiap jam (= 3600 detik):

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction semicolon space e equals bevelled Ar over muatan end cell row blank equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 65 comma 4 over denominator 2 end fraction cross times 9 comma 65 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 3600 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1135 comma 998 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 012 space gram end cell end table$

Jika massa jenis Zn adalah 7 comma 32 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent atau 7 comma 32 space g space cm to the power of negative sign 3 end exponent , maka volume Zn adalah:

$rho equals massa over V 7 comma 32 equals fraction numerator 0 comma 012 space g over denominator V end fraction V equals 1 comma 64 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space cm cubed$

Luas lapisan Zn = luas lempeng besi = 2 cross times 2 equals 4 space cm squared . Maka tebal lapisan Zn:

$equals fraction numerator volume space Zn over denominator luas space Zn end fraction equals fraction numerator 1 comma 64 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space cm cubed over denominator 4 space cm squared end fraction equals 4 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space cm$

Jadi, tebal lapisan Zn tiap jam adalah 0,00041 cm.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Untuk melindungi besi dari korosi, besi dihubungkan dengan logam tembaga. SEBAB Tembaga akan menj...

5.0

Jawaban terverifikasi

Besi yang dilapisi dengan zink akan tetap terlindungi sekalipun lapisan zink itu telah rusak. Akan tetapi, besi yang dilapisi dengan timah akan berkarat lebih cepat jika lapisan pelindung itu rusak. J...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara logam: Mg, Al, Ni, Zn, dan Cr yang paling buruk jika digunakan untuk mencegah karat pada badan kapal adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Ni 2 + ( a q ) + 2 e − → Ni ( s ) E ∘ = − 0 , 25 V Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ − 2 , 37 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s )...

4.2

Jawaban terverifikasi

Peristiwa perkaratan besi dapat dicegah dengan cara perlindungan katodik. Salah satunya dengan menghubungkan besi dengan logam tembaga. Dengan demikian, reaksi korosi lebih dahulu akan terjadi pada lo...

5.0

Jawaban terverifikasi