Pertanyaan

Konsentrasi OH − yang terdapat dalam campuran 100 mL larutan Ba ( OH ) 2 0,1 M dengan 100 mL NH 4 OH 0,1 dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 adalah ...

Konsentrasi $OH^{-}$ yang terdapat dalam campuran 100 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ 0,1 M dengan 100 mL $NH_{4} OH$ 0,1 dan $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ adalah ... $\;$

0,1 M $\;$
0,01 M $\;$
0,05 M $\;$
0,04 M $\;$
0,2 M $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Konsentrasi ion OH − dalam soal merupakan gabungan dari ion OH − yang ada pada kedua buah larutan, maka dari itu konsentrasi ion OH − dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut. Langkah 1. Menghitung mol OH − dalam Ba ( OH ) 2 . mol OH − = = = = b × M b × V b 2 × 0 , 1 M × 0 , 1 L 0 , 02 mol 2 × 1 0 − 2 mol Langkah 2. Menghitung mol OH − dalam NH 4 OH mol OH − = = = K b × M b × V b 1 0 − 5 × 1 0 − 1 × 1 0 − 1 1 0 − 4 mol Langkah 3 Menghitung konsentrasi OH − dalam campuran [ OH − ] campuran = = = V Ba ( OH ) 2 + V NH 4 OH mol OH − Ba ( OH ) 2 + mol OH − NH 4 OH 0 , 1 L + 0 , 1 L 2 × 1 0 − 2 + 1 0 − 4 0 , 1005 M Berdasarkan perhitungan tersebut, maka jawaban yang paling mendekati pada pilihan dalam soal adalah 0,1M. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam soal merupakan gabungan dari ion $OH^{-}$ yang ada pada kedua buah larutan, maka dari itu konsentrasi ion $OH^{-}$ dapat dihitung dengan langkah-langkah berikut.

Langkah 1. Menghitung mol $OH^{-}$ dalam $Ba (OH)_{2}$ .

$mol OH^{-} = = = = b \times M_{b} \times V_{b} 2 \times 0, 1 M \times 0, 1 L 0, 02 mol 2 \times 1 0^{- 2} mol$

Langkah 2. Menghitung mol $OH^{-}$ dalam $NH_{4} OH$

$mol OH^{-} = = = K_{b} \times M_{b} \times V_{b} 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 1} \times 1 0^{- 1} 1 0^{- 4} mol$

Langkah 3 Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ dalam campuran

$[OH^{-}]_{campuran} = = = \frac{mol OH ^{-} _{Ba (OH)_{2}} + mol OH ^{-} _{NH_{4} OH}}{V _{_{Ba (OH)_{2}}} + V _{_{NH_{4} OH}}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 2} + 1 0 ^{- 4}}{0 , 1 L + 0 , 1 L} 0, 1005 M$

Berdasarkan perhitungan tersebut, maka jawaban yang paling mendekati pada pilihan dalam soal adalah 0,1 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH 3 0,1 M ( α = 1% ) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba ( OH ) 2 0,001 M. Tentukan [ OH − ] dari tersebut ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 × 1 0 21 partikel NaOH dilarutkan ke dalam 500 mL akuades. Suatu basa lemah dengan konsentrasi 1 M memiliki pH sama dengan larutan tersebut. Tentukan harga K b basa lemah tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Seratus mL larutan NH 4 OH 0 , 1 M mempunyai pH sama dengan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 5 × 1 0 − 4 M . K b NH 4 OH adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 4 L larutan Ba ( OH ) 2 0,0001 M memiliki pH yang sama dengan 1liter larutan Be ( OH ) 2 0,001 M. Tentukan K b basa .

0.0

Jawaban terverifikasi