Roboguru

Konsentrasi asam klorida dalam lambung manusia sekitar 0,08 M. Jika seseorang mengalami lambung asam, konsentrasi asam klorida dapat mencapai 0,12 M. Sebuah tablet antasid mengandung 600 mg . Zat ini bereaksi dengan asam dengan reaksi berikut.   Jika lambung mengandung 800 ml larutan asam klorida 0,12 M; apakah konsentrasi asam klorida dalam lambung sudah mencapai keadaan normal setelah menelan satu tablet antasid dengan air sebanyak 200 ml? (Ar H = 1, C= 12, O = 16, Na = 23, dan AI= 27)

Pertanyaan

Konsentrasi asam klorida dalam lambung manusia sekitar 0,08 M. Jika seseorang mengalami lambung asam, konsentrasi asam klorida dapat mencapai 0,12 M. Sebuah tablet antasid mengandung 600 mg Na Al open parentheses O H close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript. Zat ini bereaksi dengan asam dengan reaksi berikut.


Na Al open parentheses O H close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jika lambung mengandung 800 ml larutan asam klorida 0,12 M; apakah konsentrasi asam klorida dalam lambung sudah mencapai keadaan normal setelah menelan satu tablet antasid dengan air sebanyak 200 ml? (Ar H = 1, C= 12, O = 16, Na = 23, dan AI= 27)space 

Pembahasan Soal:

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi dari 600mg tablet antasid


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell g over Mr cross times 1000 over mL end cell row blank equals cell fraction numerator 0.6 space g over denominator 144 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 200 mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space M end cell end table 


Kemudian ditentukan mol dari asam lambung dan tablet antasid


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript HCl end cell equals cell 0 comma 12 M cross times 800 mL equals 96 mmol end cell row cell mol subscript tablet end cell equals cell 0 comma 02 M cross times 200 mL equals 2 mmol end cell end table


Reaksi tablet antasid dan HCl adalah reaksi yang setara maka sisa dari mol HCl adalah 94mmol maka konsentrasinya menjadi


fraction numerator 94 mmol over denominator 1000 mL end fraction equals 0 comma 094 M


Asam klorida pada lambung yang nomar adalah 0,08M maka setelah meminum tablet antasid tersebut asam lambung berlum normal

Jadi, setelah meminum satu tablet antasid dengan iar sebanyak 100mL asam klorida dalam lambung belum normal.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil titrasi 10 mL larutan asam  dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut.     Hitung molaritas asam yang bereaksi!

Pembahasan Soal:

Titrasi merupakan metode analisis kuantitatif yang digunakan untuk menentukan kadar (konsentrasi) suatu larutan dengan cara menetesi larutan yang akan dicari konsentrasinya dengan larutan lain yang telah diketahui sampai titik akhir titrasi disertai dengan penambahan indikator. 

Pada titrasi tersebut rata-rata volume NaOH yang dibutuhkan sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript rata bond rata end subscript end cell equals cell fraction numerator 5 comma 0 plus 4 comma 9 plus 5 comma 1 over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 15 over 3 end cell row blank equals cell 5 space mL end cell end table end style 
 

Konsentrasi begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style dapat ditentukan dengan persamaan berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell valensi space asam cross times M subscript asam cross times V subscript asam end cell equals cell valensi space basa cross times M subscript basa cross times V subscript basa end cell row cell 2 cross times M subscript asam cross times 10 space mL end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times 5 space mL end cell row cell M subscript asam cross times 20 end cell equals cell 0 comma 5 end cell row cell M subscript asam end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 20 end fraction end cell row cell M subscript asam end cell equals cell 0 comma 025 space M end cell row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank end table end style 
 

Maka, konsentrasi asam yang bereaksi adalah 0,025 M.

 

0

Roboguru

Untuk menentukan molaritas larutan  dilakukan dengan titrasi menggunakan larutan standar KOH 0,1 M. Data titrasi diperoleh sebagi berikut: Molaritas larutan  sebesar ....

Pembahasan Soal:

Diketahui :

volume  H2SO4 = 10 mL

molaritas KOH = 0,1 M

Error converting from MathML to accessible text.

Ditanya : M H2SO4

Jawab :

Untuk menentukan konsentrasi H2SO4, digunakan rumus titrasi asam basa yaitu :

a space x space V a space x space M a equals b space x space V b space x space M b

a = Jumlah H dalam asam

Va = Volume asam (mL)

Ma = Molaritas / konsentrasi asam (M)

B = Jumlah OH dalam basa

Vb = Volume basa (mL)

Mb = Molaritas / konsentrasi basa (M)

 

Maka

Error converting from MathML to accessible text.

 

0

Roboguru

Bayu melakukan titrasi 10 mL larutan dengan larutan  0,2 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Data yang diperoleh adalah sebagai berikut.   Tentukan konsentrasi larutan  yang dititrasi.

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style V subscript KOH equals fraction numerator 38 plus 39 plus 40 plus 43 over denominator 4 end fraction equals 40 space ml end style

Rumus titrasi asam-basa :

Error converting from MathML to accessible text.

0

Roboguru

Kemolaran dari suatu larutan  ditetapkan dengan percobaan seperti pada gambar berikut. Jika volume HCl yang digunakan sebanyak 25 mL, perhatikan beberapa pernyataan berikut. Titik akhir titras...

Pembahasan Soal:

Pernyataan pertama benar karena titrasi basa kuat dan asam kuat dengan indikator PP akan memiliki titik akhir titrasi pada warna merah muda

Pernyataan kedua salah karena Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 bukanlah basa monovalen sehingga tidak menghasilkan konsentrasi 0,25mL

Pernyataan ketiga benar karena titrasi basa kuat dan asam kuat akan menghasilkan titik ekuivalen pada pH 7

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Seorang farmasis ingin menganalisis kandungan morfin (M = 285 g mol-1) dalam tablet X. Diketahui morfin merupakan senyawa monobasa. Mula-mula, ia melarutkan pil tersebut ke dalam 50 mLlarutan HCl 0,1 ...

Pembahasan Soal:

Penentuan jumlah mol HCL yang tdaik bereaksi dengan morfin dapat ditentukan dari data titrasi:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na O H and H Cl end cell rightwards arrow cell Na Cl and H subscript 2 O end cell row blank blank blank row cell n space H Cl end cell equals cell M space Na O H cross times V space Na O H end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 0 comma 025 end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

 

Jumlah mol HCl yang bereaksi dengan morfin dapat ditentukan:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl space reaksi end cell equals cell n space awal space equals space n space tidak space bereaksi end cell row blank equals cell left parenthesis 0 comma 1 space M cross times 0 comma 05 space L right parenthesis minus sign 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent minus sign 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table 
 

Massa morfin dalam tablet dapat ditentukan dengan menggunakan jumlah mol HCl yang bereaksi:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space morfin end cell equals cell n space reaksi cross times Mr space morfin end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 285 end cell row blank equals cell 0 comma 7125 space gram end cell end table 
 

Kadar morfin: 
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Kadar space morfin space left parenthesis percent sign m forward slash m right parenthesis end cell equals cell fraction numerator massa space morfin over denominator massa space tablet end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 7125 over denominator 1 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 71 comma 25 percent sign end cell end table  
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 71,25 %.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved