Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 4 .Kecenderungan unsur tersebut jika akan berikatan dengan unsur lain adalah ...

Pembahasan

Kestabilan suatu atom unsur didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya (elektron pada kulit terluarnya) dua (duplet) atau delapan (oktet) sesuai dengan konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia. Untuk mencapai kestabilan, suatu atom unsur dapatbergabung dengan atom-atom lain (atom yang sama atau atom yang berbeda). Atom-atom tersebut bergabung melalui suatu ikatan kimia. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atau menggunakan pasanganelektron bersama. lon adalah partikel yang bermuatan positif (kation) atau negatif (anion). Kation dapat terjadi karena suatu atom melepaskan elektronnya, sedangkan anion dapat terjadi karena suatu atom menangkap elektron. Pada soal di atas, diketahui unsur dengan konfigurasi elektron memiliki elektron valensi atau elektron terluar yaitu dan . Elektron valensi tersebut menunjukkan bahwa terdapat 6 buah elektron pada kulit terluar unsur tersebut. Jumlah elektron tersebut didapatkandari penjumlahan antara elektron pada orbital 4 s dan 4 p , yaitu . Jika unsur tersebut akan berikatan dengan unsur lain, maka unsur tersebut akanmengikat atau menyerapdua buah elektron agar memiliki total 8 elektron di kulit terluarnya (aturan oktet). Karenaunsur tersebut mengikat2 buah elektron, maka akanmembentuk ion negatif(anion) yang bermuatan -2. Dengan demikian, kecenderungan unsur tersebut jika akan berikatan dengan unsur lain adalah dengan cara menyerap2 elektron sehingga bermuatan -2. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.