Pertanyaan

Kombinasi berikut yang membentuk larutan penyangga asam adalah ….

250 mL HBr 0,1 M + 50 mL KOH 0,1 M
75 mL HF 0,1 M + 50 mL NaOH 0,15 M
100 mL HF 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M
10 mL 0,11 M + 10 mL KOH 0,1 M
99 mL 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat . Syaratnya yaitu asam lemah tersisa dalam reaksi sehingga terbentuk komposisi asam lemah dengan garam konjugasinya. A. HBr adalah asam kuat dan KOH adalah basa kuat . Kombinasi tidak sesuai. B. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat . Valensi sama-sama 1, konsentrasi 2 : 3 sedangkan volume 3 : 2 membentuk mol sama banyak sehingga tidak ada yang tersisa. C. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat . Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume sama besar sehingga tidak ada yang tersisa. D. adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat . Valensi sama-sama 1, volume sama-sama 10 mL, konsentrasi yang lebih besar memastikan tersisa dalam reaksi. E. adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat . Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume NaOH yang lebih besar memastikan NaOH tersisa dalam reaksi. Opsi yang menyisakan asam lemah adalah opsi D (asam sebagai asam lemah tersisa).

Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat. Syaratnya yaitu asam lemah tersisa dalam reaksi sehingga terbentuk komposisi asam lemah dengan garam konjugasinya.

A. HBr adalah asam kuat dan KOH adalah basa kuat. Kombinasi tidak sesuai.

B. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi 2 : 3 sedangkan volume 3 : 2 membentuk mol sama banyak sehingga tidak ada yang tersisa.

C. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume sama besar sehingga tidak ada yang tersisa.

D. adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, volume sama-sama 10 mL, konsentrasi yang lebih besar memastikan tersisa dalam reaksi.

E. adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume NaOH yang lebih besar memastikan NaOH tersisa dalam reaksi.

Opsi yang menyisakan asam lemah adalah opsi D (asam sebagai asam lemah tersisa).