Pertanyaan

Campuran asam-basa berikut yang membentuk larutan penyangga asam adalah ….

150 mL HF 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M
250 mL HCl 0,1 M + 50 mL KOH 0,1 M
100 mL HF 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M
10 mL 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M
50 mL 0,1 M + 51 mL KOH 0,2 M

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat . Syaratnya yaitu asam lemah tersisa dalam reaksi sehingga terbentuk komposisi asam lemah dengan garam konjugasinya. A. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat . Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume HF yang lebih besar memastikan HF tersisa dalam reaksi. B. HCl adalah asam kuat dan KOH adalah basa kuat . Kombinasi tidak sesuai. C. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat . Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume sama besar sehingga tidak ada yang tersisa. D. adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume sama besar sehingga tidak ada yang tersisa. E. adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi dan volume KOH yang lebih besar memastikan KOH tersisa dalam reaksi. Opsi yang menyisakan asam lemah adalah opsi A(asam HF sebagai asam lemah tersisa).

Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat. Syaratnya yaitu asam lemah tersisa dalam reaksi sehingga terbentuk komposisi asam lemah dengan garam konjugasinya.

A. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume HF yang lebih besar memastikan HF tersisa dalam reaksi.

B. HCl adalah asam kuat dan KOH adalah basa kuat. Kombinasi tidak sesuai.

C. HF adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume sama besar sehingga tidak ada yang tersisa.

D. adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi sama-sama 0,1 M, volume sama besar sehingga tidak ada yang tersisa.

E. adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat. Valensi sama-sama 1, konsentrasi dan volume KOH yang lebih besar memastikan KOH tersisa dalam reaksi.

Opsi yang menyisakan asam lemah adalah opsi A (asam HF sebagai asam lemah tersisa).