Klor bersenyawa dengan oksigen menghasilkan 2 macam senyawa. Pada senyawa I, jika klor 7,1 gram, maka massa senyawanya 11,9 gram. Pada senyawa II, jika klor = 7,1, massa senyawa = 15,1 gram. Buktikan hukum Dalton berlaku dan tulis rumus kimia senyawa yang terjadi!

Pembahasan

Hukum perbandingan berganda yang dikemukakan oleh Dalton berbunyi: bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur itu adalah tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana . Berdasarkan data pada soal, perbandingan massa-massa unsur kedua senyawa, yaitu: Berdasarkan data perbandingan massa, ketika massa klorin dalam senyawa I dan senyawa II tetap (7,1: 7,1), massa unsur lainnya, yaitu oksigen dalam senyawa I :dalam senyawa II berbanding4,8 : 8 atau jika disederhanakan menjadi 0,6 : 1 = 3 : 5 merupakan bilangan bulat dan sederhana.Dengan demikian, data tersebut sesuai dengan Hukum Dalton . Rumus kimia senyawa dapat diketahui dari perbandingan mol masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Senyawa I massa Cl = 7,1 gram A r ​ Cl = 35,5 g/mol mol Cl = A r ​ Cl massa Cl ​ mol Cl = 35 , 5 g / mol 7 , 1 g ​ mol Cl = 0 , 2 mol massa O = 4,8 gram A r ​ O = 16 g/mol mol O = A r ​ O massa O ​ mol O = 16 g / mol 4 , 8 g ​ mol O = 0 , 3 mol Perbandingan Cl : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3; Maka rumus kimia senyawa I adalah Cl 2 ​ O 3 ​ . Senyawa II massa Cl = 7,1 gram A r ​ Cl = 35,5 g/mol mol Cl = 0,2 mol massa O = 8 gram A r ​ O = 16 g/mol mol O = A r ​ O massa O ​ mol O = 16 g / mol 8 g ​ mol O = 0 , 5 mol Perbandingan Cl : O = 0,2 : 0,5= 2 : 5; Maka rumus kimia senyawa I adalah Cl 2 ​ O 5 ​ . Jadi, kedua senyawa tersebut memenuhi Hukum Dalton, rumus kimia senyawa I adalah Cl 2 ​ O 3 ​ sedangkan senyawa II adalah Cl 2 ​ O 5 ​ .