Pertanyaan

Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia ….

Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia …. $\;\;$

nomor atomnya genap
terdapat bebas di alam
bentuk molekulnya monoatomik
energi ionisasinya sangat tinggi
jumlah elektron terluarnya selalu 8

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kereaktifan gas mulia sangat rendah karena energi ionisasinya sangat tinggi .

kereaktifan gas mulia sangat rendah karena energi ionisasinya sangat tinggi.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Gas mulia memiliki sifat yang stabil atau tidak reaktif dan terdapat dalam keadaan bebas di alam (tidak bersenyawa dengan unsur lain). Hal ini disebabkan karena gas mulia memiliki konfigurasi elektron dimana elektron di kulit terakhir memenuhi duplet atau oktet, yaitu berjumlah 2 pada hellium dan8 pada unsur selain helium.Konfigurasi elektron gas mulia yaitu seperti berikut: 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn = = = = = = 2 2 , 8 2 , 8 , 8 2 , 8 , 18 , 8 2 , 8 , 18 , 18 , 8 2 , 8 , 18 , 32 , 18 , 8 Stabilnya konfigurasi elektron gas mulia membuatunsur gas mulia memiliki energi ionisasi yang besar. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron yang terikat paling lemah di kulit terluar. Karena elektron-elektron di kulit terluarnya terisi penuh, elektron terluar akan sulit untuk lepas menyebabkan energi ionisasinya besar. Besarnya energi ionisasi menyebabkan atom unsur gas mulia sukar melepas elektron sehingga kereaktifan unsur gas mulia sangat rendah. Dengan demikian, kereaktifan gas mulia sangat rendah karena energi ionisasinya sangat tinggi .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Gas mulia memiliki sifat yang stabil atau tidak reaktif dan terdapat dalam keadaan bebas di alam (tidak bersenyawa dengan unsur lain). Hal ini disebabkan karena gas mulia memiliki konfigurasi elektron dimana elektron di kulit terakhir memenuhi duplet atau oktet, yaitu berjumlah 2 pada hellium dan 8 pada unsur selain helium. Konfigurasi elektron gas mulia yaitu seperti berikut:

$_{2} He_{10} Ne_{18} Ar_{36} Kr_{54} Xe_{86} Rn = = = = = = 2 2, 8 2, 8, 8 2, 8, 18, 8 2, 8, 18, 18, 8 2, 8, 18, 32, 18, 8$

Stabilnya konfigurasi elektron gas mulia membuat unsur gas mulia memiliki energi ionisasi yang besar. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron yang terikat paling lemah di kulit terluar. Karena elektron-elektron di kulit terluarnya terisi penuh, elektron terluar akan sulit untuk lepas menyebabkan energi ionisasinya besar. Besarnya energi ionisasi menyebabkan atom unsur gas mulia sukar melepas elektron sehingga kereaktifan unsur gas mulia sangat rendah.

Dengan demikian, kereaktifan gas mulia sangat rendah karena energi ionisasinya sangat tinggi.