Pertanyaan

Kenaikan titik didih dari 30 gram elektrolit biner ( M r = 60 ) dalam 2 L air sama dengan kenaikan titik didih 34,2 gram sukrosa dalam 250 gram air. Berapa % derajat ionisasi elektrolit tersebut?

Kenaikan titik didih dari 30 gram elektrolit biner ( $M_{r} = 60$ ) dalam 2 L air sama dengan kenaikan titik didih 34,2 gram sukrosa dalam 250 gram air. Berapa % derajat ionisasi elektrolit tersebut?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

derajat ionisasi elektrolit biner adalah 60%.

Pembahasan

Kenaikan titik didih merupakan selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Kenaikan titik didih ( ) juga merupakan sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali dengan konsentrasi molal (m) suatu larutan. Elektrolit biner merupakan elektrolit yang memiliki jumlah ion (n) = 2 dan termasuk elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi ( ) mendekati 1 atau = 1. Sedangkan sukrosa merupakan nonelektrolit. Kedua senyawa memiliki nilai kenaikan titik didih yang berbeda pula yang disebabkan adanya faktor van't Hoff (i) pada elektrolit biner. Kedua senyawa memiliki nilai yang sama, oleh karena itu penentuanderajat ionisasi elektrolit biner dapat kita hitung berdasarkan persamaan . Menentukanfaktor van't Hoff (i) elektrolit biner. Hitung derajat ionisasi elektrolit biner berdasarkan nilai i. Dengan demikian, elektrolit biner yang memiliki kenaikan titik didih yang sama dengan sukrosa memiliki derajat ionisasi sebesar 60%. Jadi,derajat ionisasi elektrolit biner adalah 60%.

Kenaikan titik didih merupakan selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Kenaikan titik didih ( increment T subscript b ) juga merupakan sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali K subscript b dengan konsentrasi molal (m) suatu larutan.

increment T subscript b double bond T subscript b minus sign T subscript b superscript degree increment T subscript b double bond K subscript b cross times m space open parentheses nonelektrolit close parentheses increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i space open parentheses elektrolit close parentheses

Elektrolit biner merupakan elektrolit yang memiliki jumlah ion (n) = 2 dan termasuk elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi ( alpha ) mendekati 1 atau alpha = 1. Sedangkan sukrosa merupakan nonelektrolit. Kedua senyawa memiliki nilai kenaikan titik didih yang berbeda pula yang disebabkan adanya faktor van't Hoff (i) pada elektrolit biner.

Kedua senyawa memiliki nilai increment T subscript b yang sama, oleh karena itu penentuan derajat ionisasi elektrolit biner dapat kita hitung berdasarkan persamaan .

Menentukan faktor van't Hoff (i) elektrolit biner.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment T subscript b space elektrolit space biner equals increment T subscript b space sukrosa end cell row cell K subscript b cross times m cross times i end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row cell m over M subscript r cross times 1000 over p cross times i end cell equals cell m over M subscript r cross times 1000 over p end cell row cell 30 over 60 cross times 1000 over 2000 cross times i end cell equals cell fraction numerator 34 comma 2 over denominator 342 end fraction cross times 1000 over 250 end cell row cell 0 comma 25 cross times i end cell equals cell 0 comma 4 end cell row i equals cell fraction numerator 0 comma 4 over denominator 0 comma 25 end fraction end cell row i equals cell 1 comma 6 end cell end table$

Hitung derajat ionisasi elektrolit biner berdasarkan nilai i.

Dengan demikian, elektrolit biner yang memiliki kenaikan titik didih yang sama dengan sukrosa memiliki derajat ionisasi sebesar 60%.

Jadi, derajat ionisasi elektrolit biner adalah 60%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

ardini kumalasari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam 500 g air, dilarutkan 14 gram campuran yang terdiri dari urea dan NaOH. Larutan yang dihasilkan, mendidih pada suhu 5°C di atas titik didih air. Diketahui K b air = 0 , 5 ∘ C / molal . J...

4.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan di laboratorium, dua orang siswa, Andi dan Budi mengukur titik didih larutan, Andi melarutkan 6 gram urea ( M r = 60) dalam 500 gram air lalu dipanaskan, Andi melarutkan 7,45 g...

4.6

Jawaban terverifikasi

4.6

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi