Roboguru

Kemolaran dari suatu larutan  ditetapkan dengan percobaan seperti pada gambar berikut. Jika volume HCl yang digunakan sebanyak 25 mL, perhatikan beberapa pernyataan berikut. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari tidak berwarna menjadi merah muda. Konsentrasi larutan = 0,25 M. pH titik ekivalen = 7. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ....

Pertanyaan

Kemolaran dari suatu larutan Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 ditetapkan dengan percobaan seperti pada gambar berikut.



Jika volume HCl yang digunakan sebanyak 25 mL, perhatikan beberapa pernyataan berikut.

  1. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari tidak berwarna menjadi merah muda.
  2. Konsentrasi larutan Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2= 0,25 M.
  3. pH titik ekivalen = 7.

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ....space 

  1. 1space 

  2. 2space 

  3. 3space 

  4. 1 dan 2space 

  5. 1 dan 3space 

Pembahasan Soal:

Pernyataan pertama benar karena titrasi basa kuat dan asam kuat dengan indikator PP akan memiliki titik akhir titrasi pada warna merah muda

Pernyataan kedua salah karena Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 bukanlah basa monovalen sehingga tidak menghasilkan konsentrasi 0,25mL

Pernyataan ketiga benar karena titrasi basa kuat dan asam kuat akan menghasilkan titik ekuivalen pada pH 7

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika 20,60 mL larutan HCI 0,01 M digunakan untuk menitrasi 30 mL larutan NaOH sampai titik ekuivalen, maka berapakah konsentrasi larutan NaOH?

Pembahasan Soal:

Penentuan konsentrasi larutan NaOH dapat dihitung berdasarkan titrasi asam basa.

  • Tentukan valensi asam dan basa.

begin mathsize 14px style H Cl yields H to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign space left parenthesis a double bond valensi space asam equals 1 right parenthesis Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign space left parenthesis b double bond valensi space basa equals 1 right parenthesis end style 

  • Tentukan konsentrasi larutan NaOH.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V blank subscript a cross times M blank subscript a cross times a end cell equals cell V blank subscript b cross times M blank subscript b cross times b end cell row cell left parenthesis V cross times M cross times a right parenthesis subscript HCl end cell equals cell left parenthesis V cross times M cross times b right parenthesis subscript NaOH end cell row cell 20 comma 60 space mL cross times 0 comma 01 space M cross times 1 end cell equals cell 30 space mL cross times italic M subscript NaOH cross times 1 space end cell row cell 0 comma 206 space M end cell equals cell 30 cross times italic M subscript NaOH end cell row cell italic M subscript NaOH end cell equals cell 0 comma 0068 M end cell end table end style  

Jadi, konsentrasi larutan NaOH adalah 0,0068 M.

0

Roboguru

Suatu danau diketahui mempunyai air yang bersifat asam. Apabila diasumsikan penyebab keasamaan air danau tersebut adalah asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor () yang diperluka...

Pembahasan Soal:

Sebanyak begin mathsize 14px style 1 space juta space m cubed end style air danau yang mengandung asam sulfat dengan pH 4 akan dinetralkan oleh begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style sesuai perhitungan berikut.

begin mathsize 14px style pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond antilog space minus sign 4 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style 

 

begin mathsize 14px style Reaksi space ionisasi space H subscript 2 S O subscript 4 colon H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent a equals space 2 end style 

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond a cross times M subscript a 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals 2 cross times M subscript a M subscript a equals 0 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style 

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V subscript a cross times M subscript a end cell equals cell b cross times V subscript b cross times M subscript b end cell row cell 2 cross times 10 to the power of 9 cross times 5 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 2 cross times mol space basa end cell row cell mol space basa end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of 5 over denominator 2 end fraction end cell row cell mol space basa end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of 4 space mol end cell end table end style  


Setelah mol basa diketahui, dapat dihitung ton kapur tohor yang diperlukan melalui perhitungan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.   


Jadi, untuk menetralkan begin mathsize 14px style bold 1 bold space bold juta bold space italic m to the power of bold 3 end styleair danau diperlukan 3,7 ton kapur tohor.space 

0

Roboguru

Sebanyak 20 mL larutan  dititrasi oleh larutan  0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Jika perubahan warna indikator menjadi merah muda memerlukan 25 mL larutan penitrasi, tentukanlah kemol...

Pembahasan Soal:

Pada titrasi asam basa berlaku:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times M subscript a cross times V subscript a end cell equals cell b cross times M subscript b cross times V subscript b end cell row cell 1 cross times M subscript a cross times 20 end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 cross times 25 end cell row cell M subscript a end cell equals cell 0 comma 125 space M end cell end table end style 

a merupakan valensi asam (banyak undefined) dan b merupakan valensi basa (banyak undefined).

Jadi, kemolaran larutan HCl tersebut adalah 0,125 M.

0

Roboguru

Seorang farmasis ingin menganalisis kandungan morfin (M = 285 g mol-1) dalam tablet X. Diketahui morfin merupakan senyawa monobasa. Mula-mula, ia melarutkan pil tersebut ke dalam 50 mLlarutan HCl 0,1 ...

Pembahasan Soal:

Penentuan jumlah mol HCL yang tdaik bereaksi dengan morfin dapat ditentukan dari data titrasi:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na O H and H Cl end cell rightwards arrow cell Na Cl and H subscript 2 O end cell row blank blank blank row cell n space H Cl end cell equals cell M space Na O H cross times V space Na O H end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 0 comma 025 end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

 

Jumlah mol HCl yang bereaksi dengan morfin dapat ditentukan:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl space reaksi end cell equals cell n space awal space equals space n space tidak space bereaksi end cell row blank equals cell left parenthesis 0 comma 1 space M cross times 0 comma 05 space L right parenthesis minus sign 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent minus sign 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table 
 

Massa morfin dalam tablet dapat ditentukan dengan menggunakan jumlah mol HCl yang bereaksi:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space morfin end cell equals cell n space reaksi cross times Mr space morfin end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 285 end cell row blank equals cell 0 comma 7125 space gram end cell end table 
 

Kadar morfin: 
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Kadar space morfin space left parenthesis percent sign m forward slash m right parenthesis end cell equals cell fraction numerator massa space morfin over denominator massa space tablet end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 7125 over denominator 1 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 71 comma 25 percent sign end cell end table  
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 71,25 %.space

0

Roboguru

Data hasil titrasi 10 mL larutan asam  dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut.     Hitung molaritas asam yang bereaksi!

Pembahasan Soal:

Titrasi merupakan metode analisis kuantitatif yang digunakan untuk menentukan kadar (konsentrasi) suatu larutan dengan cara menetesi larutan yang akan dicari konsentrasinya dengan larutan lain yang telah diketahui sampai titik akhir titrasi disertai dengan penambahan indikator. 

Pada titrasi tersebut rata-rata volume NaOH yang dibutuhkan sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript rata bond rata end subscript end cell equals cell fraction numerator 5 comma 0 plus 4 comma 9 plus 5 comma 1 over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 15 over 3 end cell row blank equals cell 5 space mL end cell end table end style 
 

Konsentrasi begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style dapat ditentukan dengan persamaan berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell valensi space asam cross times M subscript asam cross times V subscript asam end cell equals cell valensi space basa cross times M subscript basa cross times V subscript basa end cell row cell 2 cross times M subscript asam cross times 10 space mL end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times 5 space mL end cell row cell M subscript asam cross times 20 end cell equals cell 0 comma 5 end cell row cell M subscript asam end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 20 end fraction end cell row cell M subscript asam end cell equals cell 0 comma 025 space M end cell row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank row blank blank blank end table end style 
 

Maka, konsentrasi asam yang bereaksi adalah 0,025 M.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved