Pertanyaan

Kelompokkan senyawa berikut. Manakah yang termasuk senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar? a. Cl 2 b. HCl c. CO 2 d. H 2 O e. H 2 S

Kelompokkan senyawa berikut. Manakah yang termasuk senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar?
a. $Cl_{2}$
b. $HCl$
c. $CO_{2}$
d. $H_{2} O$
e. $H_{2} S$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa yang bersifat kovalen polar adalah HCl , H 2 O , dan H 2 S dan senyawa yang bersifat kovalen nonpolar adalah Cl 2 dan CO 2 .

senyawa yang bersifat kovalen polar adalah

HCl, H_{2} O, dan H_{2} S

dan senyawa yang bersifat kovalen nonpolar adalah

Cl_{2} dan CO_{2}

Pembahasan

Menurut kepolarannya, senyawa kovalen dibedakan menjadi senyawa kovalen polar dan nonpolar. Perbedaan senyawa kovalen polar dan nonpolar yaitu: Kovalen Polar Kovalen Nonpolar Perbedaan keelektronegatifan relatif besar (>0,5) Perbedaan keelektronegatifan kecil (<0,5 sampai nol) Pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat tertarik ke salah satu atom Pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik sama kuat oleh atom-atom yang berikatan Momen dipol >0 Momen dipol <0 Pada molekul diatomik, terdiri dari dua atom yang tidak sejenis Pada molekul diatomik, terdiri dari dua atom yang sejenis Bentuk molekul asimetrik Bentuk molekul simetrik Memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya Tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya Untuk menentukan senyawa berikut berdasarkan kepolarannya, kita dapat menggunakan dua perbedaan yaitu, berdasarkan: Atom penyusun pada molekul diatomik Ada/tidaknya PEB pada molekul poliatomik Diperoleh sifat kepolaran senyawanya sebagai berikut : a. Kovalen nonpolar b. Kovalen polar c. Kovalen nonpolar d. Kovalen polar e. Kovalen polar Jadi, senyawa yang bersifat kovalen polar adalah HCl , H 2 O , dan H 2 S dan senyawa yang bersifat kovalen nonpolar adalah Cl 2 dan CO 2 .

Menurut kepolarannya, senyawa kovalen dibedakan menjadi senyawa kovalen polar dan nonpolar. Perbedaan senyawa kovalen polar dan nonpolar yaitu:

Kovalen Polar	Kovalen Nonpolar
Perbedaan keelektronegatifan relatif besar (>0,5)	Perbedaan keelektronegatifan kecil (<0,5 sampai nol)
Pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat tertarik ke salah satu atom	Pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik sama kuat oleh atom-atom yang berikatan
Momen dipol >0	Momen dipol <0
Pada molekul diatomik, terdiri dari dua atom yang tidak sejenis	Pada molekul diatomik, terdiri dari dua atom yang sejenis
Bentuk molekul asimetrik	Bentuk molekul simetrik
Memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya	Tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya

Untuk menentukan senyawa berikut berdasarkan kepolarannya, kita dapat menggunakan dua perbedaan yaitu, berdasarkan:

Atom penyusun pada molekul diatomik
Ada/tidaknya PEB pada molekul poliatomik

Diperoleh sifat kepolaran senyawanya sebagai berikut :

a. Cl subscript 2 rightwards arrow Kovalen nonpolar
b. H Cl Kovalen polar
c. C O subscript 2 Kovalen nonpolar
d. H subscript 2 O Kovalen polar
e. H subscript 2 S Kovalen polar blank subscript blank subscript blank

Jadi, senyawa yang bersifat kovalen polar adalah $HCl, H_{2} O, dan H_{2} S$ dan senyawa yang bersifat kovalen nonpolar adalah $Cl_{2} dan CO_{2}$ .