Pertanyaan

Kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam air pada 25 ℃ adalah 1 , 16 mg per 100 cm 3 ( M r = 58). Nilai K s p dari Mg ( OH ) 2 adalah ...

Kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam air pada $25 ℃$ adalah $1, 16 mg per 100 cm^{3}$ ( $M_{r}$ = 58). Nilai $K_{s p}$ dari $Mg (OH)_{2}$ adalah ... $\;$

$16, 0 \times 1 0^{- 2}$
$8, 0 \times 1 0^{- 11}$
$3, 2 \times 1 0^{- 11}$
$8, 0 \times 1 0^{- 10}$
$3, 2 \times 1 0^{- 13}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai K s p dari Mg ( OH ) 2 adalah 3 , 2 × 1 0 − 11 .

nilai

K_{s p}

dari

Mg (OH)_{2}

adalah

3, 2 \times 1 0^{- 11}

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah C. Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Sedangkan, tetapan hasil kali kelarutan didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh. Berdasarkan data pada soal, kelarutan molar dari Mg ( OH ) 2 dapat ditentukan sebagai berikut. S Mg ( OH ) 2 = = = Mr massa × V ( mL ) 1000 58 g / mol 1 , 16 × 1 0 − 3 g × 100 mL 1000 2 × 1 0 − 4 mol / L Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari Mg ( OH ) 2 dapat ditentukan sebagai berikut. Mg ( OH ) 2 ⇌ Mg 2 + + 2 OH − Sehingga, dan . Maka, tetapan hasil kali kelarutannya dapat ditentukan melalui persamaan berikut. Jadi, nilai K s p dari Mg ( OH ) 2 adalah 3 , 2 × 1 0 − 11 .

Jawaban yang benar adalah C.

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Sedangkan, tetapan hasil kali kelarutan didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh.

Berdasarkan data pada soal, kelarutan molar dari $Mg (OH)_{2}$ dapat ditentukan sebagai berikut.

$S Mg (OH)_{2} = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{V ( mL )} \frac{1 , 16 \times 1 0 ^{- 3} g}{58 g / mol} \times \frac{1000}{100 mL} 2 \times 1 0^{- 4} mol / L$

Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari $Mg (OH)_{2}$ dapat ditentukan sebagai berikut.

$Mg (OH)_{2} ⇌ Mg^{2 +} + 2 OH^{-}$

Sehingga, Error converting from MathML to accessible text. dan .

Maka, tetapan hasil kali kelarutannya dapat ditentukan melalui persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, nilai $K_{s p}$ dari $Mg (OH)_{2}$ adalah $3, 2 \times 1 0^{- 11}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Meuthia Rasyifa

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF 2 ( M r = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Hitunglah K s p dari Ce ( OH ) 3 , s = 1 x 1 0 − 6 mol L − 1 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data hasil kali kelarutan pada suhu berikut! K sp CuBr 2 K sp NiCO 3 = = 4 × 1 0 − 6 9 × 1 0 − 4 Pernyataan yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk masing-masing larutan jenuh: AgCl

0.0

Jawaban terverifikasi