Pertanyaan

Keempat bilangan kuantum yang tidak diizinkan dalam suatu elektron adalah ....

Keempat bilangan kuantum yang tidak diizinkan dalam suatu elektron adalah ....

$n = 2, ℓ = 0, m = 0, s = + \frac{1}{2}$
$n = 3, ℓ = 1, m = - 2, s = - \frac{1}{2}$
$n = 3, ℓ = 2, m = - 2, s = + \frac{1}{2}$
$n = 2, ℓ = 1, m = 0, s = - \frac{1}{2}$
$n = 4, ℓ = 3, m = - 1, s = + \frac{1}{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Banyu

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Bilangan kuantum yang diizinkan dibatasi oleh bilangan kuantum yang lebih prioritas, dengan urutan sebagai berikut. utama ( n ) > azimuth ( ℓ ) > magnetik ( m ) Bilangan kuantum spin tidak dipengaruhi bilangan kuantum lain. Aturan yang harus dipenuhi agar bilangan kuantum diizinkan adalah sebagai berikut. Bilangan Kuantum Azimuth ( ℓ ) Bilangan kuantum azimuth yang diizinkan adalah dari 0 hingga n − 1 . Kelima opsi jawaban masih memenuhi rentang yang diizinkan. Pada n = 2 , ℓ yang diizinkan adalah 0 dan 1. (Opsi A dan D sesuai) Pada n = 3 , ℓ yang diizinkan adalah 0, 1, dan 2. (Opsi B dan C sesuai) Pada n = 4 , ℓ yang diizinkan adalah 0, 1, 2, dan 3. (Opsi E sesuai) Bilangan Kuantum Magnetik ( m ) Bilangan kuantum magnetik yang diizinkan adalah dari − ℓ hingga + ℓ . Pada ℓ = 0 , m yang diizinkan hanya 0. (Opsi A sesuai) Pada ℓ = 1 , m yang diizinkan adalah -1, 0, dan +1. (Opsi B tidak sesuai , opsi D sesuai) Pada ℓ = 2 , m yang diizinkan adalah -2, -1, 0, +1, dan +2. (Opsi C sesuai) Pada ℓ = 3 , m yang diizinkan adalah -3, -2, -1, 0, +1, +2, dan +3. (Opsi E sesuai) Opsi B, n = 3 , ℓ = 1 , m = − 2 , s = − 2 1 tidak memenuhi syarat untuk diizinkan pada syarat bilangan kuantum magnetik sehingga opsi B bilangan kuantumnya tidak diizinkan . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Bilangan kuantum yang diizinkan dibatasi oleh bilangan kuantum yang lebih prioritas, dengan urutan sebagai berikut.

$utama (n) > azimuth (ℓ) > magnetik (m)$

Bilangan kuantum spin tidak dipengaruhi bilangan kuantum lain. Aturan yang harus dipenuhi agar bilangan kuantum diizinkan adalah sebagai berikut.

Bilangan Kuantum Azimuth $(ℓ)$

Bilangan kuantum azimuth yang diizinkan adalah dari 0 hingga $n - 1$ . Kelima opsi jawaban masih memenuhi rentang yang diizinkan.

Pada $n = 2$ , $ℓ$ yang diizinkan adalah 0 dan 1. (Opsi A dan D sesuai)
Pada $n = 3$ , $ℓ$ yang diizinkan adalah 0, 1, dan 2. (Opsi B dan C sesuai)
Pada $n = 4$ , $ℓ$ yang diizinkan adalah 0, 1, 2, dan 3. (Opsi E sesuai)

Bilangan Kuantum Magnetik $(m)$

Bilangan kuantum magnetik yang diizinkan adalah dari $- ℓ$ hingga $+ ℓ$ .

Pada $ℓ = 0$ , m yang diizinkan hanya 0. (Opsi A sesuai)
Pada $ℓ = 1$ , m yang diizinkan adalah -1, 0, dan +1. (Opsi B tidak sesuai, opsi D sesuai)
Pada $ℓ = 2$ , m yang diizinkan adalah -2, -1, 0, +1, dan +2. (Opsi C sesuai)
Pada $ℓ = 3$ , m yang diizinkan adalah -3, -2, -1, 0, +1, +2, dan +3. (Opsi E sesuai)

Opsi B, $n = 3, ℓ = 1, m = - 2, s = - \frac{1}{2}$ tidak memenuhi syarat untuk diizinkan pada syarat bilangan kuantum magnetik sehingga opsi B bilangan kuantumnya tidak diizinkan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Setiap elektron memiliki empat buah bilangan kuantum yang berbeda setiap elektronnya. Unsur X 2 − memiliki konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dar...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan kuantum dari elektron terakhirsuatu unsur, yaitu n = 3 , ℓ = 1 , m = 0 , s = − 2 1 . Nomor atom unsur tersebut adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Nilai bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 28 59 Ni adalah ....

3.6

Jawaban terverifikasi

Konfigurasi unsur 7 N = 1 s 2 2 s 2 2 p 3 lebih stabil dibandingkan unsur 9 F = 1 s 2 2 s 2 2 p 5 . Hal ini disebabkan karena ....

5.0