Roboguru

Keempat bilangan kuantum yang tidak diizinkan dalam suatu elektron adalah ....

Pertanyaan

Keempat bilangan kuantum yang tidak diizinkan dalam suatu elektron adalah ....undefined 

  1. italic n equals 2 comma space ell equals 0 comma space italic m equals 0 comma space italic s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style 

  2. italic n equals 3 comma space ell equals 1 comma space italic m equals minus sign 2 comma space italic s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style 

  3. italic n equals 3 comma space ell equals 2 comma space italic m equals minus sign 2 comma space italic s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style 

  4. italic n equals 2 comma space ell equals 1 comma space italic m equals 0 comma space italic s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style 

  5. italic n equals 4 comma space ell equals 3 comma space italic m equals minus sign 1 comma space italic s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style 

Pembahasan:

Bilangan kuantum yang diizinkan dibatasi oleh bilangan kuantum yang lebih prioritas, dengan urutan sebagai berikut.
 

utama space left parenthesis italic n right parenthesis greater than azimuth space open parentheses ell close parentheses greater than magnetik space left parenthesis italic m right parenthesis


Bilangan kuantum spin tidak dipengaruhi bilangan kuantum lain. Aturan yang harus dipenuhi agar bilangan kuantum diizinkan adalah sebagai berikut.


Bilangan Kuantum Azimuth bold left parenthesis italic ell bold right parenthesis

Bilangan kuantum azimuth yang diizinkan adalah dari 0 hingga italic n minus sign 1. Kelima opsi jawaban masih memenuhi rentang yang diizinkan.

  • Pada italic n equals 2italic ell yang diizinkan adalah 0 dan 1. (Opsi A dan D sesuai)
  • Pada italic n equals 3italic ell yang diizinkan adalah 0, 1, dan 2. (Opsi B dan C sesuai)
  • Pada italic n equals 4italic ell yang diizinkan adalah 0, 1, 2, dan 3. (Opsi E sesuai)


Bilangan Kuantum Magnetik bold left parenthesis italic m bold right parenthesis

Bilangan kuantum magnetik yang diizinkan adalah dari negative sign ell hingga plus ell.

  • Pada italic ell equals 0, m yang diizinkan hanya 0. (Opsi A sesuai)
  • Pada italic ell equals 1, m yang diizinkan adalah -1, 0, dan +1. (Opsi B tidak sesuai, opsi D sesuai)
  • Pada italic ell equals 2, m yang diizinkan adalah -2, -1, 0, +1, dan +2. (Opsi C sesuai)
  • Pada italic ell equals 3, m yang diizinkan adalah -3, -2, -1, 0, +1, +2, dan +3. (Opsi E sesuai)


Opsi B, italic n equals 3 comma space ell equals 1 comma space italic m equals minus sign 2 comma space italic s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style tidak memenuhi syarat untuk diizinkan pada syarat bilangan kuantum magnetik sehingga opsi B bilangan kuantumnya tidak diizinkan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Setiap elektron memiliki empat buah bilangan kuantum yang berbeda setiap elektronnya. Unsur X2− memiliki konfigurasi elektron: 1s22s22p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X ad...

0

Roboguru

Pernyataan-pernyataan di bawah ini yang paling tepat tentang bilangan kuantum adalah ....

0

Roboguru

Jika suatu unsur memiliki elektron valensi 3d3, nomor atom unsur tersebut dan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah ....

0

Roboguru

Bentuk orbital dz2 ditunjukkan pada gambar ....

0

Roboguru

Bentuk orbital dengan tingkat energi paling tinggi yang ditempati elektron pada atom 11​Na adalah ....

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved