Pertanyaan

Kedalam larutan CH 3 COOH ditambahkan CH 3 COONa padat sehingga konsentrasi 0,1 M. Konsentrasi 0,02 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 . Tentukan pH campuran tersebut!

Kedalam larutan $CH_{3} COOH$ ditambahkan $CH_{3} COONa$ padat sehingga konsentrasi 0,1 M. Konsentrasi 0,02 M. Jika diketahui $K_{a} CH_{3} COOH = 2 \times 1 0^{- 5}$ . Tentukan pH campuran tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 4.

Pembahasan

Diketahui: Ditanya: pH ...? Jawab: Reaksi tersebut berasal dari asam lemah dan garam , sehingga digunakan rumus pH penyangga asam. Diasumsikan larutan tersebut dalam keadaan volumenya 1L, maka : Basa konjugat diperoleh dari garam Basa konjugatnya yaitu , karena koefisiennya sama dengan yaitu 1 maka Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 4.

Diketahui:
open square brackets C H subscript 3 C O O H close square brackets equals 0 comma 1 space M

Ditanya: pH ...?

Jawab:
Reaksi tersebut berasal dari asam lemah open parentheses C H subscript 3 C O O H close parentheses dan garam , sehingga digunakan rumus pH penyangga asam.
Diasumsikan larutan tersebut dalam keadaan volumenya 1L, maka :
mol double bond M cross times V
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 0 comma 1 cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam space lemah over denominator mol space basa space konjugat end fraction end cell end table$

Basa konjugat diperoleh dari garam
C H subscript 3 C O O Na yields C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and Na to the power of plus sign
Basa konjugatnya yaitu , karena koefisiennya sama dengan yaitu 1 maka
open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets double bond open square brackets C H subscript 3 C O O to the power of minus sign close square brackets equals 0 comma 02 space mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 4 end table

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH yang ditambahkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl akan menghasilkan campuran dengan pH ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH yang ditambahkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl akan menghasilkan campuran dengan pH ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada larutan penyangga yang terdiri dari 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol Natrium asetat. ditambah kristal NaOH sebanyak 2 gram ( Mr= 40 ). Hitunglah pH : a. Sebelum ditambah NaOH b. Setelah dit...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; K a HCN = 4 × 1 0 − 5 .

116

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi