Iklan

Iklan

Pertanyaan

Ke dalam ruangan yangvolumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N 2 ​ dan 0,1 mol gas H 2 ​ dengan persamaan reaksi: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) → 2 NH 3 ​ ( g ) Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas . Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan gas hidrogen yang bereaksi ( r H 2 ​ )!

Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas  dan 0,1 mol gas  dengan persamaan reaksi:


 


Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas undefined. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan gas hidrogen yang bereaksi ()!

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

laju reaksi sesaat berdasarkan gas yang bereaksi adalah .

laju reaksi sesaat berdasarkan gas begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style yang bereaksi adalah begin mathsize 14px style bold 1 bold comma bold 2 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent bold space begin inline style bevelled italic M over bold detik end style end style.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Kita tuliskan persamaan reaksi untuk menghitung sisa mol masing-masing setelah reaksi berlangsung 5 detik. selanjutnya, kita hitung laju reaksi sesaat dengan menggunakan data diatas: Jadi, laju reaksi sesaat berdasarkan gas yang bereaksi adalah .

Kita tuliskan persamaan reaksi untuk menghitung sisa mol masing-masing setelah reaksi berlangsung 5 detik.

begin mathsize 14px style table row blank cell N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell plus cell 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell rightwards arrow cell 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses end cell row cell mula bond mula end cell cell 0 comma 1 space mol end cell blank cell 0 comma 1 space mol end cell blank minus sign row reaksi cell 0 comma 02 space mol end cell blank cell 0 comma 06 space mol end cell blank cell 0 comma 04 space mol end cell row cell sisa space left parenthesis t equals 5 space detik right parenthesis end cell cell 0 comma 08 space mol end cell blank cell 0 comma 04 space mol end cell blank cell 0 comma 04 space mol end cell end table end style

selanjutnya, kita hitung laju reaksi sesaat dengan menggunakan data diatas:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell r subscript H subscript 2 space end subscript end cell equals cell negative sign open parentheses fraction numerator begin display style fraction numerator negative sign 0 comma 06 space mol over denominator 10 space L end fraction end style over denominator 5 space detik end fraction close parentheses end cell row cell r subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 006 space M over denominator 5 space detik end fraction close parentheses end cell row cell r subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space begin inline style bevelled M over detik end style end cell end table end style

Jadi, laju reaksi sesaat berdasarkan gas begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style yang bereaksi adalah begin mathsize 14px style bold 1 bold comma bold 2 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent bold space begin inline style bevelled italic M over bold detik end style end style.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Kinaya Lebang

Makasih ❤️

Gita Tjondro

Makasih ❤️

Anggun

Jawaban tidak sesuai

Frisil

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Persamaan reaksi berikut menunjukkan reaksi pembuatan NO dan H 2 ​ O melalui reaksi oksidasi amonia. Dalam rentang waktu yang diberikan, NH 3 ​ , bereaksi dengan laju reaksi 1,10 M/menit. Pada saat ya...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia