Pertanyaan

Ke dalam 518 gram larutan glukosa yang membeku pada suhu − 0 , 36 ∘ C ditambahkan lagi x gram ferri sulfat sehingga titik beku larutan menjadi − 0 , 73 ∘ C .Jika K f air = 1 , 8 ∘ C / molal , berapa harga x ?

Ke dalam $518 gram$ larutan glukosa yang membeku pada suhu $- 0, 36^{\circ} C$ ditambahkan lagi $x gram$ ferri sulfat sehingga titik beku larutan menjadi $- 0, 73^{\circ} C$ . Jika $K_{f}$ air $= 1, 8^{\circ} C / molal$ , berapa harga $x$ ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Oktasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa ferri sulfat yang ditambahkan sebanyak .

massa ferri sulfat left parenthesis Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 right parenthesis

yang ditambahkan sebanyak .

Pembahasan

Titik beku adalah suhu pada saat fase cair dan fase padat berada dalam kesetimbangan.Dengan adanya zat terlarut dalam suatu zat cair, misalnya larutan garam, maka titik bekunya akan turun. Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku juga semakin besar, dan sebaliknya. Jadi, dengan adanya zat terlarut di dalam air, maka titik beku air menjadi lebih rendah dari pada tekanan .Hal ini disebabkan adanya partikel-partikel zat terlarut di antara molekul-molekul pelarut, yang akan mengurangi kemampuan molekul-molekul pelarut berubah dari fase cair ke fase padat. Untuk larutan elektolit, ternyata memiliki harga sifat koligatif larutan yang lebih tinggi daripada larutan yang nonelektrolit untuk konsentrasi yang sama. Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit akan mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Harga sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Tahapan yang dapat dilakukan: Menghitung nilai faktor Van't Hoff (i) Menghitung penurunan titik beku Menghitung massa ferri sulfat Jadi, massa ferri sulfat yang ditambahkan sebanyak .

Titik beku adalah suhu pada saat fase cair dan fase padat berada dalam kesetimbangan. Dengan adanya zat terlarut dalam suatu zat cair, misalnya larutan garam, maka titik bekunya akan turun. Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku juga semakin besar, dan sebaliknya. Jadi, dengan adanya zat terlarut di dalam air, maka titik beku air menjadi lebih rendah dari 0 space degree C pada tekanan 1 space atm . Hal ini disebabkan adanya partikel-partikel zat terlarut di antara molekul-molekul pelarut, yang akan mengurangi kemampuan molekul-molekul pelarut berubah dari fase cair ke fase space padat.

Untuk larutan elektolit, ternyata memiliki harga sifat koligatif larutan yang lebih tinggi daripada larutan yang nonelektrolit untuk konsentrasi yang sama. Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit akan mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Harga sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff space (i).

Tahapan yang dapat dilakukan:

Menghitung nilai faktor Van't Hoff (i)

Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 yields 2 Fe to the power of 3 plus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma space n equals 5

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha i equals 1 plus left parenthesis 5 minus sign 1 right parenthesis 1 i equals 5

Menghitung penurunan titik beku

Menghitung massa ferri sulfat

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times fraction numerator gram space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator Mr space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space glukosa end fraction cross times i end cell row cell 0 comma 37 end cell equals cell 1 comma 8 cross times fraction numerator gram space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator 400 end fraction cross times 1000 over 518 cross times 5 end cell row cell 0 comma 37 end cell equals cell 0 comma 04 cross times gram space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell row cell gram space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell 9 comma 25 space gram end cell end table$

Jadi, massa ferri sulfat left parenthesis Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 right parenthesis yang ditambahkan sebanyak .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pasangan larutan yang mempunyai titik beku sama adalah ....

2.3

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,06 mol garam X dalam 400 g air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 6,25 g CaBr 2 dalam 250 g air. Jika Ar Ca = 40, Br = 80, dan terionisasi sempurna, nilai faktor van't Hoff garam X...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH 2 O . Larutan 9 g senyawa tersebut dalam 100 gram air membeku pada − 0 , 93 ∘ C . Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. ( A r H = 1 , C = 12 , d...

4.6

Jawaban terverifikasi

Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut ….

5.0

Jawaban terverifikasi