Pertanyaan

Ke dalam 40 mL larutan HCl dengan pH = 1 , ditambahkan larutan NH 3 dengan pH = 11 ( K b NH 3 = 2 × 10 − 5 ) maka di dapat dengan pH campuran sebesar ...

Ke dalam $40 mL$ larutan $HCl$ dengan $pH = 1$ , ditambahkan larutan $NH_{3}$ dengan $pH = 11$ $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 10^{- 5})$ maka di dapat dengan pH campuran sebesar...

5 - log 6
5 - log 1
6 - log 2
9 - log 3
8 + log 2

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan adalah 2-log 2,5 dan jawaban tidak ada pada pilihan jawaban.

Pembahasan

pH campuran dapat ditentukan berdasarkan mol pada masing-masing senyawa yang bereaksi. Pada soal, terdapat larutan yang belum diketahui molaritasnya. Maka langkah pertama adalah menentukan Molaritas : Menentukan mol : mmol HCl = = = M × V 1 0 − 1 × 40 mL 4 mmol mmol NH 3 = = = M × V 5 × 1 0 − 2 × 40 mL 2 mmol Reaksi penetralan yang terjadi adalah: [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = V campuran mol campuran 80 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 3 2 , 5 × 1 0 − 2 M Jadi, pH larutan adalah 2-log 2,5 dan jawaban tidak ada pada pilihan jawaban.

pH campuran dapat ditentukan berdasarkan mol pada masing-masing senyawa yang bereaksi. Pada soal, terdapat larutan begin mathsize 14px style H Cl space dan space N H subscript 3 end style yang belum diketahui molaritasnya. Maka langkah pertama adalah menentukan Molaritas :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH space H Cl end cell equals 1 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell open square brackets H Cl close square brackets end cell equals cell fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator valensi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row cell pH space N H subscript 3 end cell equals 11 row pOH equals cell 14 minus sign 11 equals 3 end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row cell open square brackets N H subscript 3 close square brackets end cell equals cell open parentheses open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets close parentheses squared over K subscript b end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank blank blank end table end style$

Menentukan mol :

$mmol HCl = = = M \times V 1 0^{- 1} \times 40 mL 4 mmol$

$mmol NH_{3} = = = M \times V 5 \times 1 0^{- 2} \times 40 mL 2 mmol$

Reaksi penetralan yang terjadi adalah:

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = \frac{mol campuran}{V campuran} \frac{2 \times 1 0 ^{- 3}}{80 \times 1 0 ^{- 3}} 2, 5 \times 1 0^{- 2} M$

Jadi, pH larutan adalah 2-log 2,5 dan jawaban tidak ada pada pilihan jawaban.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi