Roboguru

Ke dalam bejana yang volumenya 20 liter direaksikan 0,5 mol gas H2​ dan I2​ pada suhu T∘C, membentuk reaksi setimbang: H2​(g)+I2​(g)⇌2HI(g) Jika nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 36, tentukan konsentrasi masing-masing gas pada saat setimbang.

Pertanyaan

Ke dalam bejana yang volumenya 20 liter direaksikan 0,5 mol gas H subscript 2 dan I subscript 2 pada suhu italic T space degree C, membentuk reaksi setimbang:

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 H I open parentheses italic g close parentheses

Jika nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 36, tentukan konsentrasi masing-masing gas pada saat setimbang.  space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan konsentrasi masing-masing gas, kita tentukan terlebih dahulu mol mula-mula, reaksi, dan setimbangnya (mrs). Kita misalkan mol zat yang bereaksi sebesar x mol.

Karena volume sistem adalah 20 L, maka tetapan kesetimbangannya dicari dengan cara berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H I close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets end fraction end cell row 36 equals cell fraction numerator open parentheses fraction numerator 2 x over denominator 20 end fraction close parentheses squared over denominator open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator 20 end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator 20 end fraction close parentheses end fraction end cell row 36 equals cell fraction numerator open parentheses fraction numerator 2 x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 2 x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses over denominator open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses end fraction end cell row 36 equals cell fraction numerator 4 x squared over denominator left parenthesis 0 comma 5 minus sign x right parenthesis squared end fraction space space left parenthesis akarkan space kedua space ruas right parenthesis end cell row cell square root of 36 end cell equals cell square root of fraction numerator 4 x squared over denominator left parenthesis 0 comma 5 minus sign x right parenthesis squared end fraction end root end cell row 6 equals cell fraction numerator 2 x over denominator left parenthesis 0 comma 5 minus sign x right parenthesis end fraction end cell row cell 3 minus sign 6 x end cell equals cell 2 x end cell row cell negative sign 8 x end cell equals cell negative sign 3 end cell row x equals cell 0 comma 375 end cell end table 

Dengan demikian, mol H subscript 2 = mol I subscript 2 saat setimbang adalah 0 comma 5 minus sign x equals 0 comma 5 minus sign 0 comma 375 equals 0 comma 125 mol. Konsentrasinya fraction numerator 0 comma 125 space mol over denominator 20 space L end fraction equals 6 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M. Sedangkan mol HI adalah 2 x equals 2 left parenthesis 0 comma 375 right parenthesis equals 0 comma 75 mol. Konsentrasi HI fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 20 space L end fraction equals 0 comma 0375 thin space M.

Jadi, konsentrasi gas H subscript bold 2 bold double bond I subscript bold 2 bold equals bold 6 bold comma bold 25 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent M, sedangkan konsentrasi HI = 0,0375 M.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 0,4 mol gas N2​O4​ dipanaskan dalam ruangan tertutup yang memiliki volume 1 L sehingga terurai menjadi NO2​. Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol NO2​, nilai Kc​ pada reaksi tersebut ...

0

Roboguru

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH3​ terurai menurut reaksi kesetimbangan:   2NH3​(g)⇌N2​(g)+3H2​(g)    Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah 0,1 mol gas N2​; 0,3 mol g...

0

Roboguru

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH3​, terurai menurut reaksi kesetimbangan:   2NH3​(g)⇌N2​(g)+3H2​(g)    Bila komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah 0,1 mol gas N2​; 0,3 mol ...

0

Roboguru

Diketahui reaksi kesetimbangan:   N2​(g)+O2​(g)⇌2NO2​(g)ΔH=+180kJ  Tetapan kesetimbangan pada suhu 2.000∘C adalah 6,2×10−4. a. Jika pada bejana yang volumenya 25 liter terdapat 0,27 mol N2​; 0,001...

0

Roboguru

Pada suhu490∘C sebanyak 0,02 mol gas HI dipanaskan dalam bejana tertutup yang bervolume 2 liter menurut reaksi 2HI(g)⇌H2​(g)+I2​(g)  Jika jumlah HI yang terurai 0,002 mol, harga Kc​ reaksi tersebu...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved