Pertanyaan

Ke dalam bejana yang volumenya 20 liter direaksikan 0,5 mol gas H 2 dan I 2 pada suhu T ∘ C , membentuk reaksi setimbang: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) ⇌ 2 HI ( g ) Jika nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 36, tentukan konsentrasi masing-masing gas pada saat setimbang.

Ke dalam bejana yang volumenya 20 liter direaksikan 0,5 mol gas $H_{2}$ dan $I_{2}$ pada suhu $T^{\circ} C$ , membentuk reaksi setimbang:

$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$

Jika nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 36, tentukan konsentrasi masing-masing gas pada saat setimbang. $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi gas M, sedangkan konsentrasi HI = 0,0375 M.

konsentrasi gas H subscript bold 2 bold double bond I subscript bold 2 bold equals bold 6 bold comma bold 25 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent

H subscript bold 2 bold double bond I subscript bold 2 bold equals bold 6 bold comma bold 25 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent

M, sedangkan konsentrasi HI = 0,0375 M.

Pembahasan

Untuk menentukan konsentrasi masing-masing gas, kita tentukan terlebih dahulu mol mula-mula, reaksi, dan setimbangnya (mrs). Kita misalkan mol zat yang bereaksi sebesar x mol. Karena volume sistem adalah 20 L, maka tetapan kesetimbangannya dicari dengan cara berikut: Dengan demikian, mol = mol saat setimbang adalah mol. Konsentrasinya . Sedangkan mol HI adalah mol. Konsentrasi HI . Jadi, konsentrasi gas M, sedangkan konsentrasi HI = 0,0375 M.

Untuk menentukan konsentrasi masing-masing gas, kita tentukan terlebih dahulu mol mula-mula, reaksi, dan setimbangnya (mrs). Kita misalkan mol zat yang bereaksi sebesar x mol.

Karena volume sistem adalah 20 L, maka tetapan kesetimbangannya dicari dengan cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H I close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets end fraction end cell row 36 equals cell fraction numerator open parentheses fraction numerator 2 x over denominator 20 end fraction close parentheses squared over denominator open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator 20 end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator 20 end fraction close parentheses end fraction end cell row 36 equals cell fraction numerator open parentheses fraction numerator 2 x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 2 x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses over denominator open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 0 comma 5 minus sign x over denominator up diagonal strike 20 end fraction close parentheses end fraction end cell row 36 equals cell fraction numerator 4 x squared over denominator left parenthesis 0 comma 5 minus sign x right parenthesis squared end fraction space space left parenthesis akarkan space kedua space ruas right parenthesis end cell row cell square root of 36 end cell equals cell square root of fraction numerator 4 x squared over denominator left parenthesis 0 comma 5 minus sign x right parenthesis squared end fraction end root end cell row 6 equals cell fraction numerator 2 x over denominator left parenthesis 0 comma 5 minus sign x right parenthesis end fraction end cell row cell 3 minus sign 6 x end cell equals cell 2 x end cell row cell negative sign 8 x end cell equals cell negative sign 3 end cell row x equals cell 0 comma 375 end cell end table$

Dengan demikian, mol H subscript 2 = mol I subscript 2 saat setimbang adalah 0 comma 5 minus sign x equals 0 comma 5 minus sign 0 comma 375 equals 0 comma 125 mol. Konsentrasinya $fraction numerator 0 comma 125 space mol over denominator 20 space L end fraction equals 6 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M$ . Sedangkan mol HI adalah 2 x equals 2 left parenthesis 0 comma 375 right parenthesis equals 0 comma 75 mol. Konsentrasi HI $fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 20 space L end fraction equals 0 comma 0375 thin space M$ .

Jadi, konsentrasi gas H subscript bold 2 bold double bond I subscript bold 2 bold equals bold 6 bold comma bold 25 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent M, sedangkan konsentrasi HI = 0,0375 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (9 rating)

Lastri Silaban

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan ad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah bervolume 2 L diisi 0,7 mol gas SO 2 dan 0,4 mol gas O 2 sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) △ H = + 189 kJ / mol Jika sa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) . Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan per...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) K c = 16. Bila 5 mol gas CO direaksikan dengan 5 mol H 2 O dalam ruang 1 liter, berapa mol gas CO 2 dan H 2 yang...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 + H 2 ( g ) adalah 4. Dalamsuatu bejana yang bervolume 2 liter dicampur CO dan H 2 O masing-masing 0,1 mol,...

3.4

Jawaban terverifikasi