Pertanyaan

Ke dalam 900 gram air, air yang suhunya 24 derajat Celcius dilarutkan 36 gram zat non elektrolit tekanan uap jenuh larutan adalah 25 mmHg bila tekanan uap jenuh air pada suhu 24 derajat celcius adalah 25,2 mmHg.Tentukanlah M r zat non elektrolit tersebut!

Ke dalam 900 gram air, air yang suhunya 24 derajat Celcius dilarutkan 36 gram zat non elektrolit tekanan uap jenuh larutan adalah 25 mmHg bila tekanan uap jenuh air pada suhu 24 derajat celcius adalah 25,2 mmHg. Tentukanlah $M_{r}$ zat non elektrolit tersebut!

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Mr zat non elektrolit tersebut adalah 90.

Pembahasan

Untuk mengetahui Massa Molekul Relatif (M r ) dari zat non elektrolit tersebut (zat X), maka perlu mencari fraksi mol dari zat terlarutnya terlebih dahulu. mol zat X = M r X massa mol zat X = M r X 36 gram mol air = 18 gram / mol 900 gram mol air = 50 mol Fraksi mol zat terlarut X t = ( mol zat X + mol air ) mol zat X X t = ( 36/ M r + 50 ) 36/ M r Tekanan uap air jenuh (P o ) = 25,2 mmHg Tekanan uap larutan (P) = 25 △ P = P 0 − P △ P = 25 , 2 − 25 △ P = 0 , 2 Nilai penurunan tekanan uap larutan ( △ P ) dapat dikaitkan dengan fraksi mol terlarut sebagai berikut. △ P = X terlarut x P 0 0 , 2 = ( 36/ M r + 50 ) 36/ M r x 25 , 2 0 , 2 x ( 36/ M r + 50 ) = M r 36 x 25 , 2 M r 7 , 2 + 10 = M r 907 , 2 M r 907 , 2 − M r 7 , 2 = 10 M r 900 = 10 M r = 10 900 M r = 90 Jadi, Mr zat non elektrolit tersebut adalah 90.

Untuk mengetahui Massa Molekul Relatif (M_r) dari zat non elektrolit tersebut (zat X), maka perlu mencari fraksi mol dari zat terlarutnya terlebih dahulu.

$mol zat X = \frac{massa}{M _{r} X} mol zat X = \frac{36 gram}{M _{r} X} mol air = \frac{900 gram}{18 gram / mol} mol air = 50 mol$

Fraksi mol zat terlarut

$X_{t} = \frac{mol zat X}{( mol zat X + mol air )} X_{t} = \frac{36/ M _{r}}{( 36/ M _{r} + 50 )}$

Tekanan uap air jenuh (P^o) = 25,2 mmHg

Tekanan uap larutan (P) = 25

$△ P = P^{0} - P △ P = 25, 2 - 25 △ P = 0, 2$

Nilai penurunan tekanan uap larutan ( $△ P$ ) dapat dikaitkan dengan fraksi mol terlarut sebagai berikut.

$△ P = X_{terlarut} x P^{0} 0, 2 = \frac{36/ M _{r}}{( 36/ M _{r} + 50 )} x 25, 2 0, 2 x (36/ M_{r} + 50) = \frac{36}{M _{r}} x 25, 2 \frac{7 , 2}{M _{r}} + 10 = \frac{907 , 2}{M _{r}} \frac{907 , 2}{M _{r}} - \frac{7 , 2}{M _{r}} = 10 \frac{900}{M _{r}} = 10 M_{r} = \frac{900}{10} M_{r} = 90$

Jadi, Mr zat non elektrolit tersebut adalah 90.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tekanan uap jenuh air adalah 30,5 mmHg. Pada suhu yang sama, tentukan tekanan uap larutan glukosa yang mempunyai konsentrasi 2 molal!

5.0

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tekanan uap air dari larutan 1,8 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) dalam 180 gram air ( H 2 O ) . Diketahui tekanan uap air murni pada 25 ∘ C adalah 23,79 mmHg ( Mr C 6 H 12 O 6 = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi