Pertanyaan

Ke dalam 250 mL larutan asam bromida yang memiliki pH 2-log 4 dialirkan 250 mL gas NH 3 . Jika diketahui massa 1 L gas O 2 (P, T) = 1,28 gram dan K b NH 3 = 1 0 − 5 , tentukan pH larutan yang terbentuk!

Ke dalam 250 mL larutan asam bromida yang memiliki pH 2-log 4 dialirkan 250 mL gas $NH_{3}$ . Jika diketahui massa 1 L gas $O_{2}$ (P, T) = 1,28 gram dan $K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5}$ , tentukan pH larutan yang terbentuk!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Harmiasri

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 5,5-log 1,4.

Pembahasan

Larutanasam bromida HBr merupakan asam kuat sedangkan larutan merupakan basa lemah, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan maka akan terbentuk garam NH 4 Br yang dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. pH yang terbentuk dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut. Menentukan mol HBr Menentukan mol Karena mol pereaksi sama maka larutan akan menghasilkan garam Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 5,5-log 1,4.

Larutan asam bromida HBr merupakan asam kuat sedangkan larutan merupakan basa lemah, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan maka akan terbentuk garam $NH_{4} Br$ yang dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. pH yang terbentuk dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

Menentukan mol HBr

Menentukan mol

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator volume space N H subscript 3 over denominator volume space O subscript 2 end fraction fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator begin display style fraction numerator gram space O subscript 2 over denominator M subscript r O subscript 2 end fraction end style end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 1 end fraction fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator begin display style fraction numerator 1 comma 28 over denominator 32 end fraction end style end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 1 end fraction mol space N H subscript 3 equals 0 comma 01 space end style$

Karena mol pereaksi sama maka larutan akan menghasilkan garam

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript italic b space cross times space left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent space cross times space fraction numerator 0 comma 01 over denominator 0 comma 5 end fraction end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent space cross times space 0 comma 02 end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 5 comma 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space 1 comma 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 5 comma 5 end exponent end cell row pH equals cell 5 comma 5 minus sign log space 1 comma 4 end cell end table end style$

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 5,5-log 1,4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

168

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi