Pertanyaan

Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) ditambahkan 8 gram NaOH. Hitunglah pH larutan yang terjadi!

Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ ditambahkan 8 gram NaOH. Hitunglah pH larutan yang terjadi! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH membentuk larutan penyangga asam dengan pH 5.

campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH membentuk larutan penyangga asam dengan pH 5. $\;\;\;$

Pembahasan

Campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH membentuk larutan penyangga asam dengan pH 5. Reaksi MRS campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH adalah sebagai berikut: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O 2 L × 0 , 2 40 g mol − 1 8 g M 0 , 4 mol 0 , 2 mol − − R − 0 , 2 mol − 0 , 2 mol + 0 , 2 mol + 0 , 2 mol S 0 , 2 mol − 0 , 2 mol 0 , 2 mol Reaksi di atas menyisakan asam lemah CH 3 COOH dan garamnya CH 3 COONa sehingga merupakan larutan penyangga asam. pH larutan buffer tersebut adalah: [ H + ] = K a × n CH 3 COONa n CH 3 COOH [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 2 mol 0 , 2 mol [ H + ] = 1 0 − 5 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 1 0 − 5 ) pH = 5 Jadi, campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH membentuk larutan penyangga asam dengan pH 5.

Campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH membentuk larutan penyangga asam dengan pH 5.

Reaksi MRS campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH adalah sebagai berikut:

$CH_{3} COOH + NaOH \to CH_{3} COONa + H_{2} O 2 L \times 0, 2 \frac{8 g}{40 g mol ^{- 1}} M 0, 4 mol 0, 2 mol - - \underline{R - 0, 2 mol - 0, 2 mol + 0, 2 mol + 0, 2 mol} S 0, 2 mol - 0, 2 mol 0, 2 mol$

Reaksi di atas menyisakan asam lemah $CH_{3} COOH$ dan garamnya $CH_{3} COONa$ sehingga merupakan larutan penyangga asam. pH larutan buffer tersebut adalah:

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COONa} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 2 mol}{0 , 2 mol} [H^{+}] = 1 0^{- 5} M pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g (1 0^{- 5}) pH = 5$

Jadi, campuran 2 L asam asetat 0,2 M dengan 8 gram NaOH membentuk larutan penyangga asam dengan pH 5. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.4

Jawaban terverifikasi